Внеклассные занятия по химии
Скорая химическая помощь
Ода обыкновенной спичке
Поваренная соль – за и против
Составитель: Н.Ю. Кетова,
учитель химии МБОУ ООШ №73
г.Ленинск-Кузнецкий
Кемеровской области
Краткое содержание:
Внеклассные занятия по химии включают в себя ряд наиболее интересных и апробированных на практике мероприятий, связанных с наукой химией.
Актуальные, часто применяемые в быту вопросы, позволяют обучающимся преумножить познавательный интерес к предмету химии, расширяют кругозор и позволяют сделать определённый выбор для дальнейшего, более углубленного изучения предмета химии и, соответственно, определиться с выбором профессии.
Проведение подобных внеклассных занятий позволяют учителю профессионально самосовершенствоваться, результативно участвовать в конкурсном движении, готовить учеников к олимпиадам, к детским научно- практическим конференциям, к выбору профессии. Внеклассные занятия адресованы учителям химии, так как содержат материалы, которые можно с успехом использовать во время проведения предметных декад, на уроках химии, при подготовке к участию в конкурсах и олимпиадах, выбору профиля обучения и профессии.
Значительное место в содержании занятий отводится химическому эксперименту, который открывает возможность формировать у обучающихся предметные умения, учит школьников безопасному и грамотному обращению с веществами в быту, формирует отношение к химии как к области практической деятельности.
Представленные внеклассные занятия по химии помогут школьникам сформировать отношение к химии как к области будущей практической деятельности и сориентировать их на профиль в старшей школе.
Содержание:
1. Внеклассное занятие «Скорая химическая помощь»;
2. Внеклассное занятие «Ода обыкновенной спичке»;
3. Внеклассное занятие «Поваренная соль – за и против».
Методическая разработка внеклассного занятия
Скорая химическая помощь
«Настоящая цель химии
заключается не в изготовлении золота,
а в приготовлении лекарств»
Авиценна.
Вступление учителя:
Химия, обладая огромными возможностями, создает невидимые ранее материалы, облегчает труд человека, одевает, экономит его время, создаёт ему уют и комфорт и даже изменяет внешность людей.
Но та же химия может стать опасной для здоровья человека, даже смертельно опасной…
Писатель-фантаст и учёный биохимик Айзек Азимов писал: «Химия – это смерть, упакованная в банки и коробки». Сказанное, конечно же, справедливо не только по отношении к химии, но и по отношению к электричеству, радиоэлектронике, транспорту.
Мы не можем жить без электричества, но оголенный провод смертельно опасен; мы любим, смотреть телевизор, но за его задней панелью напряжении в тысячи вольт; нам необходим автомобиль, но под его колёсами часто погибают люди.
Использование людьми достижений современной науки химии требует высокой общей культуры, большой ответственности и, конечно, знаний.
Возьмем, к примеру, такие необходимые для здоровья человека вещества, как лекарства.
Итак, целью нашего сегодняшнего занятия является:
Знать:
«исторический путь» лекарственных средств (когда впервые появились лекарства, кто оказал наибольшее влияние на становление лекарственной индустрии);
Содержание обычной домашней аптечки, какие лекарства должны входить в обязательный минимум любой домашней аптечки;
Разумное, грамотное использование лекарств, опасность самолечения.
Сообщения учащихся «исторический путь лекарственных веществ».
1 учащийся:
Лекарства - это вещества природного или синтетического происхождения или их смеси, используемые для лечения и профилактики болезней.
В древности для избавления от боли люди применяли растения в различном виде (настойки, отвары, высушенных насекомых и пресмыкающихся органы животных).
Великий древнегреческий врач Гиппократ искал причины болезней не в злых духах, а в окружающей среде, образе жизни и питания. Именно он приземлил медицину, призывая лечить не болезнь, о больного. Кроме профилактических мер, причин болезней и их диагностики, Гиппократ описал более двухсот лекарственных растений и способов употребления. Его называют отцом медицины.
Большое количество лекарственных препаратов растительного и минерального происхождения описано в сочинениях среднеазиатского медика эпохи средневековья Авиценны. Многие из этих средств с успехом используются до сих пор.
Труды Авиценны заложили основу возникновения врачебной, медицинской химии, основоположником которой является швейцарский естествоиспытатель Парацельс. Считая организм химическим реактором, он начал использовать для лечения болезней минеральные воды, соединения сурьмы, мышьяка, меди, свинца, ртути и других элементов
Актуально до сих пор утверждение Парацельса об огромной важности количества применяемого препарата. «Всё есть яд, ничего не лишено ядовитости, и всё есть лекарство. Лишь только доза делает вещество ядом или лекарством.
2 учащийся:
А что у нас в России?
Из древних рукописей известно, что в 1547 году царь Иван Грозный направлял посла в немецкую землю для привоза мастера для изготовления квасцов, применяющихся для лечения различных болезней и опухолей. При царе Михаиле Фёдоровиче(1613-1645) врачебный персонал царского двора составлял 7 докторов, 13 лекарей, 4 аптекаря и 3 химика. Доктора и лекари определяли болезнь и способ её лечения, аптекари готовили лекарства в химической лаборатории, а химики, помогающие аптекарям в изготовлении лекарств участвовали в своеобразной экспертизе и проверке новых лекарств.
С конца 18 века начался период бурного развития естествознания, новый научный этап сознания и использования лекарственных средств. Были усовершенствованы методы получения, очистки и анализа химических веществ. В первой половине 19 века в России были синтезированы химические соединения, обладающие биологической активностью, открытие обезболивающих веществ позволило применять их в хирургической практике.
А с 30-40-х годов 20 века начался современный этап разработки и изучения лекарств, основанный на использовании достижений ряда естественных наук. Был создан значительный арсенал препаратов различного действия, в том числе для лечения многих считавшихся ранее неизлечимыми заболеваниями. Период 60-70-х годов 20 века нередко называют фармацевтической революцией.
Вопросы для учащихся:
Назовите людей, которые оказали наибольшее влияние на становление лекарственной медицины?
Процитируйте Парацельса о количестве применяемого препарата;
Какой период называют бурным в развитии естествознания?
Какой период называют фармацевтической революцией?
А теперь давайте посмотрим, что имеется в домашней аптечке?
Стук в дверь.
Входит учащийся с аптечкой в руках и в белом халате.
-Врача вызывали?
3 учащийся (врач):
В
моей аптечке лекарственные препараты, которые делятся на три большие группы:
Антибактериальные средства (антисептики);
Средства, действующие на центральную нервную систему;
Вещества, действующие на регуляторные механизмы организма.
Такая классификация весьма условна, часто наблюдается перекрывание сфер деятельности лекарственных веществ.
На сегодняшний день известно свыше пяти тысяч лекарственных средств, выпускаемых в нескольких сотен лекарственных форм. Часто выпускают комбинированные средства.
В моей аптечке минимум лекарственных веществ, но с этими лекарствами
мы часто встречаемся в жизни. Пришло время познакомится с ними.
Раздаёт краткие сообщения учащимся, приговаривая в шутливой форме:
«У тебя нездоровый вид?; Не связано ли твоё плохое настроение с недомоганием? и т.п.»
Учащиеся поочерёдно выходят к доске, рассказывая о своём лекарственном веществе, о его составе и применении.
Сообщения учащихся «домашняя аптечка»:
Пероксид водорода (Н2О2) — отличный антисептик. Однако если перепутать с 1—2% - ным раствором пероксида с пергидролем (30%-ным раствором), то можно получить сильные ожоги на коже, слизистых оболочках. Водный раствор перекиси водорода очень устойчив. 3% раствор - хорошее дезинфицирующее средство.
Нашатырный спирт (водный раствор аммиака) возбуждает дыхательный центр. Этим пользуются, чтобы вывести больного из состояния обморока. Есть аммиак и в нашатырно-анисовых каплях, которые известны как отхаркивающее средство. Однако большие дозы аммиака могут остановить дыхание. А, попав в глаза, он быстро проникает в ткани, вплоть до зрительного нерва, и может нанести ему глубокие, иногда необратимые повреждения.
Аспирин, или ацетилсалициловая кислота
один из препаратов, который широко применяют как жаропонижающее, противовоспалительное, болеутоляющее и противоревматическое средство. Интересно, что это лекарство немного замедляет процесс свертывания крови. Этим нередко пользуются врачи для предотвращения образования тромбов после операций, а также при нарушении кровообращения.
Однако эти свойства аспирина могут вызвать и неприятные последствия в случае приема его в больших дозах. Способность сдерживать свертывание крови может привести к кровотечениям. А так как аспирин - это кислота, то его избыток может способствовать раздражению слизистой оболочки желудка и появлению язвы.
Лекарства для лечения сердечно - сосудистой системы - это валидол, корвалол, нитроглицерин. Последнее средство наиболее эффективно снимает спазмы сосудов сердца. Разумеется, если беспокоит боль в сердце, нельзя полагаться только на лекарства, необходимо обязательно обратиться к врачу!
В аптечке, конечно, найдутся средства лечения пищеварительной системы. В случае употребления несвежей пищи или при нарушении простейших гигиенических правил в кишечник могут попасть чужеродные организмы, которые, размножаясь, вызывают тяжелое состояние — диспепсию.
Наиболее популярным средством борьбы с этим заболеванием является салол в чистом виде или как компонент лекарственной смеси.
Это вещество подавляет деятельность чужеродных микроорганизмов. Таким же действием обладают и другие средства: фталазол, сульгин
Наряду с этими лекарствами, которые продаются без рецепта, есть более сильные, борющиеся с микроорганизмами. Это антибиотики, их без рецепта не продают. Если не жалеть сильнейших антибиотиков, чтобы избавиться от насморка, то может случиться так, что они не помогут при более серьезных заболеваниях. Дело в том, что поколения микроорганизмов сменяются очень быстро — каждые 20—50 мин, то есть существуют отличные условия для быстрого естественного отбора наиболее приспособленных. Через достаточно большое число поколений — а их смена произойдет за 2—3 недели — в организме может остаться разновидность микробов, не только не боящаяся данного лекарства, но даже неплохо чувствующая себя в нем. Таким образом, появляется клан стрептококков или пневмококков, приученных к антибиотику.
В аптечке часто можно найти витамины. Строго говоря, это не лекарства, а жизненно необходимые организму вещества. В руках умелого врача разнообразные витамины — могучее средство укрепления организма, повышения общего тонуса, сопротивления заболеваниям. В настоящее время широко используются поливитаминные препараты: Компливит, Ундевит, Витрум и др.
В
опросы учителя:
Что ещё может и должно, по вашему мнению, находится в обычной домашней аптечке? (обсуждения учащихся).
О каких лекарственных веществах мы ещё не говорили?
Природные лекарственные вещества – лекарственные растения.
Загадки учителя:
Где - то в чаще дремучей
За оградой колючей
У заветного местечка
Есть волшебная аптечка.
Там красные таблетки
Развешаны на ветке.
(шиповник)
Кто любит молоко коровье
И кто растит цыплят гусей
Должны дружить с листвой моей!
В июне, июле, сентябре
Пожалуйте друзья ко мне.
Наденьте на руки перчатки-
Ожогов берегись ребятки.
Быстро растёт от меня молодняк
Значит растение не просто сорняк.
(Крапива).
В старину человек искал лекарственные средства почти вслепую, наугад. Одно из поверий гласит: «По форме растение похоже на ту часть тела человека, которую оно лечит». Растение похоже на человека в целом, должно лечить от всех болезней. Корень ценится тем выше, чем больше он походит на человека. Что это за корень?
(Женьшень).
Многие народы, живущие на территории России почитали это дерево как священное. По сибирским поверьям, на ветвях этого дерева живёт хозяйка Земли. А вот что поётся в песне об этом дереве.
Первое дело – мир освещать,
Второе дело – Скрип утешать,
Третье дело – больных исцелять,
Четвёртое дело – чистоту соблюдать.
Что это за дерево?
(берёза).
Слово учителя:
М
ы разобрали некоторые лекарственные вещества, которые могут находиться в обычной домашней аптечке. Набор лекарственных средств зависит от индивидуальных особенностей человека. Но необходимо помнить, что в любом случае, прежде чем принимать какие-либо лекарственные вещества, нужно проконсультироваться с врачом. Учитель подводит итог вместе с учащимися, какие лекарственные средства всё-таки должны присутствовать в любой домашней аптечке.
Лекарственные препараты — сильнодействующие средства, ими надо пользоваться осмотрительно. И если вы все-таки занялись самолечением, используя лекарства, когда-то прописанные вам врачом, или те, которые вы приобрели, увидев или услышав рекламу, прочитайте внимательно в инструкции к ним разделы: «Показания», «Противопоказания», «Дозировка и способ применения». Помните: неверное применение, высокая доза могут превратить лекарство в яд!
Пожелания учителем здоровья присутствующим, не хандрить и всегда пребывать в хорошем настроении и здоровом теле, что бы не обращаться к каким либо лекарственным средствам.
Народная мудрость гласит: «Деньги потерял - ничего не потерял, время потерял - много потерял, здоровье потерял - всё потерял». Будьте здоровы!
Методическая разработка внеклассного занятия
Ода обыкновенной спичке
«Химия это область чудес,
в ней скрыто счастье человечества,
величайшие завоевания разума будут
сделаны именно в этой области…»
М.Горький
Вступление учителя:
Ч
еловек познакомился с химией, как только стал человеком. Первый сознательно зажжённый костёр – это первая химическая реакция, первый шаг на необозримо длинном пути к овладению одной из замечательных наук о природе. И разве не символично, что химия впервые предстала перед человеком в образе беспрестанно изменяющегося, бесконечно разнообразного, жутко - прекрасного пламени!
Наш далёкий предок и не подозревал о необъятных силах химии как науки. То, что когда-то казалось абсолютно невероятным, совершенно немыслимым – стало обязательным атрибутом ХХ! века. Где бы не находился человек – глубоко под землёй или в космосе, на теплоходе или в автомобиле, на заводе или в больнице, в магазине или на собственной кухне, - везде химия приходит на помощь, везде оказывает неоценимые услуги.
Более трёхсот лет отделяют нас от того момента, когда гамбургский алхимик Генинг Бранд открыл новый элемент – фосфор. Полученное вещество светилось без подогрева, было необычайно и ново. Этим свойством нового вещества Бранд не замедлил воспользоваться. Он стал показывать фосфор различным привилегированным лицам, получая от них подарки и деньги. На сегодняшний день доказано, что фосфор широко распространён в земной коре и обнаружен буквально во всех органах зелёных растений.
Главные потребители фосфора – это производство спичек, металлургия, различные химические производства.
Подсчитано, что мировое производство спичек составляет 35 млрд. коробок в год. На одну коробку расходуется около 1 г спичечной массы. Следовательно, расход спичечной массы в мировом масштабе составляет десятки тысяч тонн в год.
Сегодня мы с вами поговорим о значении и роли вот этой маленькой спички, которая совершенно необходима для жизнедеятельности любого человека. В наш век информационных технологий и высоких достижений совершенно очевидно, что в каждом доме по-прежнему имеется коробок спичек, без которого современный человек не может обойтись и на сегодняшний день.
Целью нашего сегодняшнего занятия является:
Узнать способы добывания огня, совершив экскурс в историю;
Выяснить основы технологических процессов, применяемых для изготовления спичек;
Познакомиться с различными видами и значением получаемого продукта;
Провести опыты, подтверждающие свойства фосфора и его соединений, используемых в данном производстве.
Сообщения учащихся:
Экскурс в историю.
1 учащийся:
Человек давно уже был знаком с чудодейственными свойствами огня, стихийно возникающего в результате удара молнии. Поэтому отыскание способов добывания огня было предпринято еще первобытным человеком. Энергичное трение двух кусков дерева - один из таких способов. Самовоспламенение древесины происходит при температуре выше 300 °С. Понятно, какие мускульные усилия необходимо приложить для локального разогревания древесины до такой т
емпературы, и, тем не менее, в свое время овладение этим способом было величайшим достижением. Использование огня позволило человеку в значительной мере снять с себя зависимость от климата, а значит, расширить пространство для существования.
Поскольку способы получения огня были несовершенны и трудоемки, человеку приходилось постоянно поддерживать горящий источник огня. Для перенесения огня в Древнем Риме использовали деревянные палочки, обмакнутые в расплав серы.
Приспособления для получения огня, основанные на химических реакциях, начали делать в конце XVIII в. Вначале это были древесные лучинки, на кончике которых в виде головки закреплялись хлорат калия (бертолетова соль КС1Оз) и сера. Головка погружалась в серную кислоту, происходила вспышка и лучинка загоралась. Человек был вынужден хранить и обращаться с небезопасной серной кислотой, что было крайне неудобно. Тем не менее, это химическое «огниво» можно рассматривать как прародитель современных спичек.
2 учащийся:
В начале XIX в. немецкий химик Деберейнер изобрел более совершенное, но и более сложное огниво. Им было установлено, что струя водорода, направленная на губчатую платину, воспламеняется на воздухе.
Губчатая платина играет роль катализатора. Для использования этого средства при получении огня в быту им был создан небольшой стеклянный прибор (по типу ранее изобретенного Киппом аппарата, носящего его имя). Водород получался приведением в контакт металлического цинка и серной кислоты. Таким образом, получение пламени и его тушение обеспечивалось поворотом крана, приводящего в контакт (или разделяющего) серную кислоту и цинк. Огниво Деберейнера можно считать прародителем современной газовой или бензиновой зажигалки.
Важнейшим этапом на пути к современным спичкам было введение в состав массы спичечной головки белого фосфора в 1833году. Такие спички легко зажигались от трения о шероховатую поверхность. Однако при горении они создавали неприятный запах и главное, их производство было весьма вредно для рабочих. Пары белого фосфора приводили к тяжелейшему заболеванию - фосфорному некрозу костей. Прежде всего, некрозу подвергались кости челюстей людей, так как фосфор проникал через кариозные зубы.
В 1847 г. было установлено, что белый фосфор при нагревании в закрытом сосуде без доступа воздуха превращается в другую модификацию - красный фосфор. Он гораздо менее летуч и практически не ядовит. Вскоре белый фосфор в головках спичек был заменен на красный. Такие спички зажигались лишь при трении о специальную поверхность из красного фосфора, клея и других веществ. Эти спички называли безопасными или шведскими, так как фабричным способом их впервые начали изготавливать в Швеции в 1867 - 1869 гг.
Учащиеся демонстрируют опыт:
«Превращение красного фосфора в белый».
Соскоблить смесь, содержащую красный фосфор, с двух – трёх спичечных коробков (стараясь не захватить материал упаковки) и поместить на дно тонкой пробирки. Вставить стеклянную палочку длиной чуть больше пробирки и осторожно нагреть фосфор, стараясь не нагреть остальную часть сосуда. При 296оС красный фосфор превращается в белый, который конденсируется в виде жёлтых маслянистых капель на стеклянной палочке и более холодных стенках пробирки. После появления капель белого фосфора нагревание следует прекратить и вынуть палочку из пробирки. На воздухе белый фосфор самовоспламеняется и сгорает ярким пламенем с выделением белого дыма – оксида фосфора Р2О5. Необходимо подержать над горящим фосфором влажную индикаторную бумажку, изменение цвета которой укажет на кислотные свойства оксида Р2О5.
1 учащийся (продолжает):
Первая спичечная фабрика в России была зарегистрирована в 1837 г., а через семь лет их было уже восемь. В 1848 г. преподаватель химии Сант-Петербургского технологического института Н. Витт писал, что «все прежде употребительные огнивы разных устройств ныне оставлены, потому что промышленность в новейшее время так удачно умела воспользоваться химическими сведениями, распространившимися между сословиями заводчиков, что приспособила удобно вспыхивающие составы к деланию спичек, зажигающихся от трения, и успела усовершенствовать их до такой степени, что они, выполняя совершенно свою цель, сделались доступными по своей дешевизне для всех, а потому далеко оставили за собою все подобные средства и имели огромный успех».
Вопросы к учащимся:
Какие способы добывания огня использовал первобытный человек? В чём помог огонь первобытным людям?
Каковы способы получения огня, основанные на химических реакциях?
Как работало огниво Деберейнера?
Введение какого химического элемента стало важнейшим этапом на пути производства спичек? Что было применено при переходе от опасного производства к менее вредному?
Когда была зарегистрирована первая спичечная фабрика в России?
Какова технология изготовления спичек?
Наши гости – представители одной из спичечных фабрик (учащиеся класса), кратко и доступно расскажут нам о данном производстве.
Специалист по технике безопасности:
У нас, так же как и в других странах, преимущественно выпускают спички из древесной палочки (называемой соломкой) с головкой, требующей для воспламенения трения о намазку, нанесенную на боковые стороны спичечной коробки.
В качестве основного сырья для изготовления спичечной соломки с прошлого столетия используют главным образом осину и реже липу. Для этого с круглого очищенного от коры чурака специальным ножом по спирали снимается лента, которая затем рубится на спичечную соломку. При сгорании спички необходимо получить нетлеющий уголек от соломки и удержать на нем раскал
енный шлак от сгоревшей головки. Тлеющий уголек от соломки, естественно, представляет пожарную опасность. Для устранения тления соломки и закрепления шлака от головки соломку пропитывают веществами, образующими на ее поверхности при горении пленку. Благодаря этой пленке прекращается сгорание угля. В качестве противотлеющих веществ используют фосфорную кислоту и ее соль фосфат аммония.
Для обеспечения эффективного перехода пламени от головки к соломке последняя около головки пропитывается расплавленным парафином. Спички с непарафинированной соломкой гаснут практически вслед за сгоранием головки. Парафин легко воспламеняется при горении головки и дает яркое пламя, что важно в случае использования спички как источника света. Кроме того, он обладает хорошей теплотворной способностью, способствующей возгоранию соломки, безопасен при хранении спичек, не выделяет при горении копоти, дыма или вредных газов.
Главный технолог:
Состав спички (головка и тёрочная масса).
За период более чем 150 лет было использовано большое количество рецептур зажигательных масс, из которых изготавливают головки спичек. Они являются сложными многокомпонентными системами. В них входят; окислители (КСО3, К2СГ2О7, МпО2), дающие кислород, необходимый для горения; горючие вещества (сера, животные и растительные клеи, сульфид фосфора P4S3); наполнители - вещества, предотвращающие взрывной характер горения головки (измельченное стекло); склеивающие вещества (клеи), которые одновременно являются и горючими; стабилизаторы кислотности (ZnO, СаСО3 и др.); вещества, окрашивающие спичечную массу в определенный цвет (органические и неорганические красители).
Температура горения спичечных головок достигает 1500°С, а температура их воспламенения лежит в пределах 180 - 200 °С.
Фосфорная (терочная) масса также является многокомпонентной. Она наносится на узкие боковые наружные стороны спичечной коробки. В состав наиболее распространенной терочной массы входят: красный фосфор, сульфид сурьмы (III), железный сурик Fe2O3, пиролюзит МпО2, мел СаСОз, клей.
Считают, что при трении головки о фосфорные намазки тепловой импульс направлен в основном не на нагревание зажигательной массы до температуры воспламенения, а на сублимацию (возгонку) красного фосфора. В результате сублимации красного фосфора образуется белый, который легко взаимодействует с кислородом воздуха с выделением большого количества теплоты.
Вопрос одного из «специалистов:
Опишите условия и признаки данной реакции. Почему она является экзотермической?
Одним из важных показателей качества спичек является легкость воспламенения головки спички о терку. Этот показатель называют чуткостью спичек. Она должна находиться в определенных пределах. Спички с очень высокой чуткостью способны воспламеняться при трении о неактивные шероховатые поверхности и потому не отвечают требованиям безопасности. При транспортировке таких спичек возможно самопроизвольное воспламенение. Опытом установлено, что чувствительность спичек зависит от соотношения окислителей и восстановителей в зажигательной смеси и от состава намазной массы терки. Температура воспламенения зажигательной массы имеет меньшее значение, чем головки.
Опыт «Иерусалимское чудо».
Рассказывают, что во время пасхального богослужения в иерусалимском храме произошло чудо: как только священник произнёс фразу: «Христос воскрес!», свечи в подсвечниках, которые находились в его руках, мгновенно вспыхнули.
А вы не хотели бы повторить это чудесное явление?
Для этого необходимо омочить фитиль свечи раствором белого фосфора в сероуглероде, который представляет собой бесцветную, легко испаряющуюся жидкость. Как только сероуглерод испарится, на фитиле останутся лишь кристаллики белого фосфора, который, как мы знаем, имеет способность самовоспламеняться на воздухе. Наша свеча загорелась «сама собой».
Специалист по связям с общественностью:
Существует несколько разновидностей современных спичек. По назначению различают спички, зажигающиеся в обычных условиях, влагоупорные (рассчитанные на зажигание после хранения во влажных условиях, например в тропиках), ветровые (зажигающиеся на ветру) и др.
Особым сортом спичек являются ветровые. Они позволяют использовать пламя при силе ветра в 10-12 баллов. Длительность горения таких спичек равна 5-10 с. В отличие от обычных спичек у ветровых удлиненная форма головки (10-12 мм). Для продления времени горения в состав головки вводят крахмал. Для усиления ветроустойчивости спичек (до 12 баллов) в состав головки вводят нафталин.
При изготовлении влагоупорных спичек их головки покрывают нитроцеллюлозной пленкой.
Следует отметить, что реакция, протекающая при сгорании головки спички, - это один из наиболее бурных химических процессов. В больших масштабах она является и одной из наиболее опасных. Поэтому производство спички (которая хотя и называется безопасной) требует к себе уважительного отношения.
Специалисты (ребята) задают учащимся вопросы, имеющие отношение к основам производства и предлагают выполнить следующее задание.
Задание - головоломка:
«Химические полоски по теме: «Производство спичек». Выполняется в беседе с учащимися.
Перед вами 8 полосок с написанными на них буквами. Попробуйте переставить их таким образом, чтобы по вертикали читались названия химических веществ и химических процессов, имеющих отношения к данной теме. Прочитав все 8 слов, постарайтесь объяснить их значение, а также практическое применение.
Фосфор
Окислитель
Возгонка
Сублимация
Аллотропия
Горелка
Производство
Парафин
Подведение итогов:
Слово учителя.
П
осле изучения данного материала, возможно, многие из ребят, беря в руки обыкновенную спичку, будут относиться к ней с большим почтением, чем до сих пор. Ведь в ней сосредоточена не только большая энергия, но и опыт многих поколений, а также труд многих людей. Также необходимо помнить о пожарной безопасности при работе с огнём, о необходимости осторожного обращения с обыкновенной спичкой, газовой горелкой, зажигалкой и другими пожароопасными предметами быта и производства для предотвращение пожаров и возникновения непредвиденных, зачастую неприятных ситуаций и текущих последствий.
Методическая разработка внеклассного занятия
Поваренная соль – за и против
Древнегреческий философ Кассиодор полагал, что соль дороже золота, поскольку без золота жить можно,
а без соли нельзя...
Вступительное слово учителя:
С уверенностью можно сказать, что, по крайней мере, одно химическое соединение в довольно чистом виде имеется в каждом доме, в каждой семье.
А что это за вещество? Угадайте.
Если льёт слеза из глаза
Вкус припомните вы сразу
Я, конечно, всем нужна
Без меня не сваришь ужин
Не засолишь огурца
Не заправишь холодца
Но не только лишь в еде
Я живу в морской воде. (Ребята угадывают).
Это - поваренная соль или как ее называют химики - хлорид натрия NaCl. Помните поговорку «В этом вся соль»? Не зря человечество с древнейших времен уделяет такое внимание обычной поваренной соли. Известно, что, уходя из таежного приюта, для случайных путников охотники непременно оставляют спички и соль. Поваренная соль совершенно необходима для жизнедеятельности организма человека и животных.
Пожалуй, ни один из продуктов питания не связан с таким количеством обычаев, суеверий и не ценится так дорого, как поваренная соль. История потребления ее человечеством уже насчитывает не менее десяти тысяч лет. Еще Гомер называл поваренную соль «божественной».
Натриум хлоридум - обыкновенная поваренная соль, которую в минералогии обозначают словом галит. Галит как бы подчеркивает происхождение этого минерала из моря: галос по-гречески обозначает и соль и море.
В повседневных заботах мы как-то не задумываемся над тем, что обыкновенная соль - минерал необычайной важности. Американский статистик Гордон Янг подсчитал, что соль используют более чем в 14 тысячах производств и случаях.
Дикий зверь, даже самый осторожный, идет на риск, лишь бы добраться до солонцов. Африканские охотники, жители арктических побережий пьют кровь только что убитых животных, чтобы восполнить потребность своего организма в соли.
В старинном памятнике бурятской литературы «Зерцало мудрости» сказано: «Собираясь пить чай, клади в него щепотку соли. От него быстрее усваивается пища, исчезнут болезни желудка».
Человек в пустыне, потея, вместе с водой теряет и соль. Древнее требование: путник, пересекающий пустыню, должен пить подсоленную воду, пресная вода в таких случаях вредна. Эту особенность издавна знают военачальники: перед долгим переходом воинам всегда давали соленое, например, кусочек сельди или сушеной соленой рыбы.
Когда римляне разрушали Карфаген, они засыпали руины солью, чтоб город никогда не смог возродится. И он не возродился.
Застав человека за едой говорили: “Хлеб да соль!” - пусть благополучие никогда не изменит тебе!
К мероприятию учащиеся готовят пословицы и поговорки, которые русский народ сложил о соли. Вот некоторые из них:
Недосол на столе, Хлеб - соль кушай,
Пересол на спине. а правду слушай.
Без соли, без хлеба - Хлеб - соль дружбу
половина обеда. Водят, а ссору выводят.
Сколько ни думай,
а лучше хлеба - соли
не придумаешь.
Живительная сила соли (выступление учащегося)
Казалось, не было болезни, от которой соль не могла бы спасти.
Человека укусила змея - надо посыпать место укуса солью или привязать к ранке кусочек соли.
Нарывает палец - соль лучшее средство помешать воспалению.
Гноятся глаза - их следует промыть соленой водой.
А если болит желудок надо пить соленую воду.
Соль издревле считалась хранительницей молодости и красоты. Чтобы предохранить лицо от морщин, врачи советовали втирать соль с медом.
Чтобы вернуть себе спокойствие и уверенность, укрепить силу духа полагалось принимать соляные ванны.
А вот какие секреты на все случаи жизни знал народ:
Начиная день, необходимо проглотить крупинку соли - тогда жди удачи.
Если в дом вошел незнакомый человек: нужно незаметно бросить щепотку соли в огонь: спасет от дурного сглаза.
Собираясь в дальнюю дорогу: надо было завернуть кусочек соли и повесить на грудь.
Заболело горло
Пополощите раствором поваренной соли!
Полезны солевые обтирания или купания в соленой воде - морской, озерной.
С давних пор к туркменскому озеру Молла-Кара приезжали лечиться от болезней нервов, суставов. Вода озера в полтора раза солонее воды Мертвого моря. Она по сей день служит надежным лекарством - сюда приезжают люди со всех концов страны!
Белоснежные кристаллы необходимы и для получения ряда лекарств: каломели, сулемы. Без нее не приготовишь таблеток пирамидона - лекарства от головной боли.
Иногда соль помогает выздоровлению, хоть сама и не лечит.
К
акие бы необычайные “способности” ни открывались у соли, она остается “властительницей жизни и смерти”. Еще в те времена, когда человек не знал слово “соль” он постиг ее целительную силу. Лишиться соли - значило лишиться сил, здоровья, жизни.
По старинным законам Голландии, преступникам давали хлеб и воду, но не давали соли. Обреченные на солевое голодание, они умирали в страшных мучениях. Ни один живой организм не может существовать без вещества, которое минералоги называют галитом, химики - хлористым натрием...
Работа в группах (формируются группы учащихся из 5-7 человек, которые работают по следующим направлениям):
Соль и организм человека;
Соль в историческом прошлом;
Географические познания о соли.
Примерная информация для каждой из групп.
1) Соль и организм человека;
Недостаток этой соли приводит к функциональным и органических расстройствам: могут возникать спазмы гладкой мускулатуры, иногда поражаются центры нервной системы. Длительное солевое голодание может привести к гибели организма. Суточная потребность в поваренной соли взрослого человека составляет 10-15 г. В условиях жаркого климата потребность в соли возрастает до 25- 30 г. Это связано с тем, что хлорид натрия выводится из организма с потом и для восстановления утрат в организм нужно вводить больше соли. При работе в горячих цехах и в условиях сухого и жаркого климата врачи рекомендуют пить подсоленную воду (0,3-0,5 %-ный раствор поваренной соли), так как соль способствует удержанию воды в тканях.
Если не давать животному пищи, то через какое-то время оно погибнет от истощения организма. Если животное кормить без ограничения, но обессоленной пищей, то оно умрет еще быстрее. Дело в том, что поваренная соль служит источником образования в желудке соляной (хлороводородной) кислоты, которая является составной частью желудочного сока. Суточное количество желудочного сока взрослого человека достигает 2 л. Его кислотность характеризуется значением рН, равным 1,5—2,0.
При пониженной кислотности врачи прописывают пациенту слабый водный раствор соляной (хлороводородной) кислоты, а при повышенной кислотности он испытывает изжогу и ему рекомендуют принимать питьевую соду. Она нейтрализует избыток кислоты в соответствии с уравнением
НС1 + NaHCO3= NaCl + СО2 + Н2О
Пищевые белки, поступающие в желудок, под действием фермента (биологического катализатора) пепсина расщепляются на отдельные составляющие аминокислоты или блоки этих аминокислот. Из них синтезируется белок, присущий данному организму. Фермент пепсин образуется из другого фермента — пепсиногена. Для превращения пепсиногена в пепсин необходима соляная кислота. При ее недостатке в желудочном соке переваривание и усвоение белков не происходит или идет в малой степени. Соляная кислота также участвует в образовании гормона секретина и некоторых других гормонов, стимулирующих деятельность поджелудочной железы. Кроме того, она способствует переходу пищевых масс из желудка в двенадцатиперстную кишку и обезвреживанию микробов, попадающих в желудок из внешней среды.
Однако хлорид натрия нужен организму человека или животного не только для образования соляной кислоты в желудочном соке. Эта соль входит в тканевые жидкости и в состав крови, гдё ее концентрация равна 0,5-0,6 %.
Водные растворы NaCl в медицине используют в качестве кровезамещающих жидкостей после кровотечений и при явлениях шока. Уменьшение содержания NaCl в плазме крови приводит к нарушению обмена веществ в организме.
Не получая NaCl извне, организм отдает его из крови и тканей.
Хлорид натрия способствует задерживанию воды в организме, что, в свою очередь, приводит к повышению артериального давления. Поэтому при гипертонической болезни, ожирении, отеках врачи рекомендуют снижать суточное потребление поваренной соли. Избыток в организме NaCl может вызвать острое отравление и привести к параличу нервной системы.
Организм человека быстро реагирует на нарушение солевого баланса появлением мышечной слабости, быстрой утомляемостью, потерей аппетита, возникновением неутолимой жажды.
Поваренная соль обладает хотя и слабыми, но антисептическими свойствами. Развитие гнилостных бактерий прекращается лишь при ее содержании в 10—15 %. Это свойство широко используют в пищевой промышленности и при сохранении пищевых продуктов в домашних условиях.
2
) Соль в историческом прошлом;
На столах императоров, царей, королей и шахов стояли солонки из золота, и заведовал ими особо доверенный человек – солоничий. Воинам часто платили жалованье солью, а чиновники получали солевой паек. Как правило, соляные источники были собственностью властителей и коронованных особ. В Библии есть выражение «пьет соль от дворца царского», означающее человека, получающего содержание от царя.
Нам трудно представить, что в прошлом во многих странах соль служила существенным источником пополнения казны, была важным предметом торговли. Из-за соли велись кровопролитные войны между соседними народами, а по причине непомерно высоких налогов, устанавливаемых на соль, происходили народные восстания (соляные бунты). Например, такой бунт произошел в Москве весной 1648 г. Этому послужил повышенный налог на соль, введенный царем Алексеем Михайловичем. Этот бунт окончился благополучно. Правительство, напуганное размахом волнений (из Москвы бунт перекинулся на Сольвычегодск, Устюг Великий, Соликамск), снизило уровень налога. Многие народные волнения в Китае, других странах Азии, в Европе кончались не столь благополучно.
В некоторых странах соль выполняла даже роль денежной единицы. Венецианский путешественник Марко Поло, посетивший Китай в 1286 г., описал использовавшиеся там монеты из кристаллов каменной соли. Особое распространение денежной единицы из соли получило во многих районах Центральной Африки. В Эфиопии стандартные бруски каменной соли были в ходу в качестве денежной единицы еще в XIX в. Многочисленные исторические документы свидетельствуют о том, что римским воинам, а затем и крестоносцам нередко жалование выплачивали солью. Ученые считают, что, 'возможно, с этим связано происхождение французского слова «салер» (жалование) и итальянского «сольди» (мелкая монета).
Организм первобытного человека получал необходимую соль с пищей животного происхождения. Однако потребности организма заставляли искать ее в более концентрированном виде. Давно было обнаружено, что некоторые растения имеют приятный соленый вкус. Такие растения сушились, а затем сжигались в костре. Получающуюся золу использовали в качестве приправы к пище.
Позднее люди научились поливать горящие в костре куски дерева соленой водой из моря или озера и оставшуюся золу также использовать в пищу.
Уже за две тысячи лет до н. э. китайцы научились получать поваренную соль выпариванием морской воды. Способ извлечения соли из морской воды выпариванием независимо был изобретен также в различных других странах. Вначале он появился в странах с сухим и жарким климатом - в Индии, Греции, Риме. Позднее таким способом соль стали добывать во Франции, Испании, в Крыму. На севере нашей страны морская вода выпаривалась (варилась) в больших чанах, а источником энергии служили дрова. Однако в северных районах, в частности на берегах Белого моря, было и существенное усовершенствование способа извлечения соли из морской воды.
Поморы давно заметили, что при замерзании морской воды лед получается несоленым, а оставшаяся незамерзшая вода становится гораздо солонее. Расплавляя лед, можно получать пресную воду из морской, а из рассола вываривали поваренную соль с меньшими энергетическими затратами.
3) Географические познания о соли.
В
се, кто пробовал на вкус морскую воду, помнят, что она имеет горьковатый привкус и мало похожа на водный раствор поваренной соли. Это означает, что в морской воде кроме хлорида натрия содержатся другие соли. Опять же, кому доводилось быть на различных морях, помнят, что по вкусу, плотности, по раздражающему действию на глаза воды отличаются, а значит, они имеют разный состав. Тем не менее среднее содержание (мае. доля, %) солей в морской воде выглядит следующим образом: NaCl - 77,8, MgCl2 - 10,9, MgSO4 -4,7, КС1, K2SO4 -2,5, СаСОз, Са(НСО3)2 - 0,3, другие соли - 0,2.
При испарении морской воды при температурах 20 - 35°С вначале выделяются наименее растворимые соли - карбонаты кальция, магния и сульфат кальция. Затем выпадают более растворимые соли - сульфаты натрия и магния, хлориды натрия, калия, магния и после них сульфаты калия и магния. Порядок кристаллизации солей и состав образующихся осадков может несколько изменяться в зависимости от температуры, скорости испарения и других условий. При испарении морской воды в естественных условиях последовательно образуются некоторые минералы.
Несмотря на то, что этот список минералов большой, нужно помнить, что основная масса принадлежит хлориду натрия. При варке соли испарение рассола проводят не досуха и оставшийся богатый солями магния раствор отбрасывают.
Горьковатый вкус морской возы обусловлен именно солями магния.
Многие знают, что поваренная соль, находящаяся на влажном воздухе, отсыревает.
Чистый хлорид натрия - негигроскопичное вещество, т. е. не притягивает влагу. Гигроскопичны хлориды магния и кальция. Их примеси почти всегда содержатся в поваренной соли и благодаря ним происходит поглощение влаги.
В удаленных от моря районах иногда встречаются подземные соляные источники. Люди издавна использовали их для вываривания соли, В нашей стране уже со времени владычества татарского хана Батыя и его потомков поваренная соль добывалась из озер Нижнего Поволжья, с сухим и жарким климатом. В созвездии соляных озер этого района особенно выделяются озера Эльтон и Баскунчак. Промышленная эксплуатация озера Эльтон осуществляется более полутора веков. Свежеосажденная соль за многие геологические периоды преобразовалась в осадочную породу - монолит каменной соли. Окраска и прозрачность последней зависит от характера примесей.
Исследования озера Эльтон показали, что его донная толща состоит из двух мощных пластов каменной соли, разделенных слоем глины. Толщина нижнего слоя в среднем равна 14,4 м, а верхнего, выстилающего дно - 18,25 м. Этот слой простирается более чем на 150 км2.
Озеро Эльтон имеет большой запас поваренной соли, но еще более богато этой солью озеро Баскунчак, которое и является в настоящее время основной сырьевой базой в Нижнем Поволжье.
В земной коре довольно часто встречаются пласты каменной соли. Считают, что они получены в результате деформации земной коры с пластами осадочных пород, образовавшихся в результате выпаривания морской воды или вод соляных озер. Каменная соль при деформациях выдавливается вверх с образованием сплошных соляных куполов, обычно имеющих в плане округлую форму и достигающих нескольких километров в диаметре. Одно из таких давно разведанных месторождений каменной соли расположено близ Илецка в Оренбургской области. Соляной купол этого месторождения простирается на 2 км в длину, 1 км в ширину и уходит вглубь также на 1 км.
В Пермской области эксплуатируется богатейшее месторождение сильвинита. Это соляная горная порода, состоящая из NaCl и КС1. При его переработке на удобрение извлекается КС1, a NaCl является отходом. Путем простой промывки водой (КС1 растворяется лучше, чем NaCl) получается техническая соль с 98 %- ным содержанием.
Поваренная соль является важнейшим сырьем химической промышленности. Из нее получают соду, хлор, хлороводородную кислоту, гидроксид натрия, металлический натрий.
П
ри изучении свойств почв ученые установили, что, будучи пропитанными хлоридом натрия, они не пропускают воду. Это открытие было использовано при строительстве оросительных каналов и водоемов. Если дно водоема покрыть слоем земли, пропитанной NaCl, то утечки воды не происходит. Для этой цели, конечно, применяют техническую соль. Строители используют хлорид натрия для устранения смерзания зимой земли и превращения ее в твердый камень. Для этого участки грунта, которые планируется вынимать, осенью густо посыпают NaCl. В этом случае в сильные морозы данные участки земли остаются мягкими.
Вопросы в группах.
Каждая из групп учащихся задаёт вопросы своим оппонентам по своей тематике, выбирается лучший учащийся, ответивший на ряд различных вопросов.
Слово учителя:
Чаша весов до сих пор не склонилась однозначно ни в пользу сторонников употребления соли, ни в пользу сторонников техногенной поговорки ХХ века «Соль – это белый яд!».
Так, по результатам одного исследования, добровольцы, потреблявшие избыточные количества соли, показали неутешительные результаты в частоте заболеваемости катарактой. Кроме того, был сделан вывод о вредном влиянии соли на зрение человека. Ситуация объясняется влиянием соли на повышение давления в организме, в том числе и глазного.
Результаты другого исследования, проведенного, можно сказать, параллельно первому, показала несколько иные результаты. Группа американских исследователей выяснила, что ограничение потребления человеком соли ведет к повышению риска заболевания сердечно-сосудистыми заболеваниями и, кроме того, приводит к увеличению вероятности смерти от внезапного инфаркта или инсульта. Причиной этого становится нарушение баланса натрия в организме, а именно натрий обеспечивает нормальное функционирование клетки.
Те же исследования явно указывают на то, что полный отказ от потребления соли приводит к нарушению активности нервных клеток, снижению выработки гормона инсулина, а также повышению в крови другого гормона – ренина, который вызывает увеличение риска смерти от инфаркта.
Всё хорошо в меру! Будьте здоровы!
Проверь свои знания.
Викторина «Кое-что о соли».
1. Известно, что в мире добывается примерно 100 миллионов тонн поваренной соли в год. На пищевые нужды расходуется около одной четвертой части этого количества. Куда же идет остальная соль?
2. Почему иногда во время привалов солдатам, совершающим длинный марш-бросок, или рабочим горячих цехов предлагают пить немного подсоленную воду?
3. Назовите несколько городов, в название которых входит слово «соль». Связано ли это с образом жизни людей в этих населенных пунктах?
4. Соль издревле считается у большинства народностей на Земле символом постоянства и нерушимой дружбы. Почему?
5. Какие свойства соли используют домохозяйки при консервировании тех или иных продуктов питания?
6. Когда нужно солить гороховый суп — перед варкой или на заключительной стадии? Поясните свой ответ.
7. Какие растворы называют физиологическими и где их применяют?
8. А сейчас вспомните, в результате каких химических реакций можно получить хлорид натрия, то есть соль?
9. Соль, NaCl... Какая химическая связь в этом соединении - ионная или ковалентная?
10. Назовите состояние, когда хлорид натрия состоит из отдельных молекул.
11. Вспомните порядковые номера элементов, образующих соединение хлорида натрия.
12. Хлорид натрия может растворяться в воде в большей или меньшей степени. В присутствии, каких химических соединений его растворимость сильно падает?
13. Что же происходит с обычной поваренной солью, когда она растворяется в воде?
ОТВЕТЫ
Викторина «Кое-что о соли»
1. Поваренная соль совершенно необходима при производстве мясных и рыбных консервов; она используется в металлургической промышленности, при обработке мехов и различных кож, в процессе приготовления мыла; идет для получения кальцинированной соды; применяется в медицине. Основной потребитель соли - химическая промышленность. В этой области используется не только сама соль, но и элементы, составляющие ее. В процессе электролиза ее раствора получают хлор, водород и едкий натр. Из раствора едкого натра получают твердую щелочь - каустик. Соединяя водород с хлором, получают соляную кислоту.
2. Это делается для быстрого восстановления потерь в организме хлорида натрия.
3. Солигач, Соликамск, Соль-Илецк, Солигорск и др. Для жителей этих населенных пунктов солеварение, соледобыча и солепереработка давно уже стали важнейшими промыслами.
4. Соль - вещество, не поддающееся порче (даже огню) и сохраняющее продукты питания. Поэтому ее считают символом постоянства. Издревле на Руси гостей встречали «хлебом-солью». Некоторые африканские племена до сих пор скрепляют свои договоры посыпанием хлеба солью.
5. Применение соли при консервировании основано на антисептических или противогнилостных свойствах, то есть на способности убивать бактерии и микробы, вызывающие гниение веществ растительного и животного происхождения.
6. Соленая вода очень плохо проникает в плотные ткани гороха. Если посолить такой суп перед варкой, то горох долго не разварится.
7. Физиологическими называются водные растворы солей, которые по своему составу близки к плазме крови. Они, естественно, применяются в медицине.
8. Нужно назвать все известные вам способы из курса химии.
9. В этом соединении связь, безусловно, ионная.
10. Парообразное состояние. В этом случае один катион натрия соединен с одним анионом хлора.
11. Натрия -11, хлора -17.
12. В присутствии NaOH, HC1, MgCl2, CaCl2.
13. Происходит диссоциация на ионы. Это обуславливается взаимодействием растворенного вещества с самим растворителем. Дело в том, что в кристалле хлорида натрия отсутствуют молекулы поваренной соли и кристаллическая структура разрушается при растворении, а гидратированные ионы переходят в раствор. Следовательно, сами молекулы в растворе отсутствуют.
Опыт «Вечная» нить (по желанию можно подготовить и продемонстрировать во время мероприятия).
Возьмем хлопчатобумажную нить и тщательно пропитаем насыщенным раствором поваренной соли, а затем высушим ее.
После сушки нить пропускаем через не слишком тяжелое металлическое кольцо и закрепляем ее концы (кстати, длина этой импровизированной «веревочки» может быть 20 - 40 см) на неподвижных опорах. Если опыт проводится в кабинете химии, можно взять два лабораторных штатива. Кольцо располагаем примерно посередине нашего «каната».
Закончив эти приготовления, поджигаем нить с любого конца при помощи обыкновенной спички. Огонек эффектно «пробегает» к другой опоре, но металлическое кольцо остается висеть на нитке и не падает на поверхность лабораторного стола.
Литература:
Аликберова Л.Ю. Занимательная химия. Москва, “АСТ-ПРЕСС”, 1999.
Гроссэ Э. М. Химия для любознательных. Л. Химия. 1979.
Кукушкин Ю.Н. Химия вокруг нас. М .:Высшая школа, 1992.
Курячая М.А. Химия созидающая, химия разрушающая. Издательство “Химия”. 1990.
Макаров К.А. Химия и здоровье. Книга для внеклассного чтения. М. Просвещение. 1985.
Получите свидетельство
Вход
Удивительное рядом (2.89 MB)
0
395
48
Нравится
0
