Презентация фосфор

Урок в 9 классе

Цели урока:

• обеспечить усвоение учащимися знаний о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе;
• аллотропных видоизменениях фосфора;
• повторить зависимость свойств вещества от его состава и строения;
• развивать умение сравнивать;
• способствовать формированию материалистического мировоззрения, нравственному воспитанию школьников.

Прав ли был Артур Конан-Дойл?

Открытие фосфора

Гамбургский алхимик

Хеннинг Бранд

1669 год

«Фосфор» -

от греческого «светоносный»

Фосфор как химический элемент

период

группа

валентных электронов

степени окисления

высший оксид

водородное соединение

Фосфор как химический элемент

период

III

V А

группа

валентных электронов

5

степени окисления

-3, +3, +5

высший оксид

Р 2 О 5

водородное соединение

РН 3

Сравните физические свойства

АЛЛОТРОПНЫХ МОДИФИКАЦИЙ ФОСФОРА

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ

Р

БЕЛЫЙ

КРАСНЫЙ

ЧЕРНЫЙ

БЕЛЫЙ ФОСФОР

Молекулы P 4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t (пл)=44,1 о С, t (кип)=275 о С, мягкое, бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды.

Войска США

использовали фосфорные

Бомбы

в Ираке,

2004 г.

КРАСНЫЙ ФОСФОР

Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не установлены. Известно, что они являются атомными веществами с полимерной кристаллической решеткой. Их температура плавления 585-600 о С, цвет от темно-корчневого до красного и фиолетового. Не ядовит.

ЧЕРНЫЙ ФОСФОР

Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду похож на графит, но является полупроводником. Не ядовит.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

• С металлами:

Ca + P =

• C неметаллами:

P + O 2 =

P + S =

• с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется :

KClO 3 + P = P 2 O 5 + KCl

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

Р

ОРГАНИЗМЫ

МИНЕРАЛЫ

ФОСФОЛИПИДЫ,

ФЕРМЕНТЫ,

ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ

ОРТОФОСФОРНОЙ

КИСЛОТЫ

ФОСФОРИТ

БИРЮЗА

АПАТИТ

В ЗУБАХ И КОСТЯХ

АПАТИТ

Физиологическое действие белого фосфора

Результат применения чрезмерного количества фосфора

Появление лягушек с уродствами -результат применения фосфорных удобрений, которые смываются в реки и пруды ,

Фосфорный некроз – поражение челюстей

Получение фосфора

нагреванием смеси фосфорита, угля и

песка в электропечи:

Ca 3 (PO 4 ) 2 + C + SiO 2 → P 4 + CaSiO 3 + CO

ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА

удобрения

моющие средства

умягчение воды

ядохимикаты

Р

Защита от

коррозии

Производство

спичек

Производство

красок

Создание

дымовых завес

полупроводники

Кислотный оксид Р 2 О 5 Физические свойства

• Белое гигроскопичное порошкообразное вещество.
• Хорошо растворимое в воде, образует несколько кислот.
• Используется как осушитель газов и жидкостей, отнимает воду у химических соединений.

Кислотный оксид Р 2 О 5 Химические свойства

• 1) с водой
• Р 2 О 5 + 3 Н 2 О = 2Н 3 РО 4
• (ортофосфорная кислота)
• Р 2 О 5 + Н 2 О = 2НРО 3
• (метафосфорная кислота)
• Р 2 О 5 + 2 Н 2 О = Н 4 Р 2 О 7
• (пирофосфорная кислота)

Кислотный оксид Р 2 О 5 Химические свойства

• 2) с основными оксидами
• Р 2 О 5 + 3 СаО = Са 3 (РО 4 ) 3
• 3) со щелочами
• Р 2 О 5 + 6 N а ОН = 2 N а 3 РО 4 + 3 Н 2 О

Ортофосфорная кислота Н 3 РО 4 Физические свойства

• Белые прозрачные кристаллы,
• не ядовита
• Кислота средней силы
• С водой смешивается в любых соотношениях.
• Тплав. = 42 0 С, плавиться без разложения, при умеренном нагревании разлагается.
• Окислительные свойства не проявляет (отличие от Н 2 SO 4 ( конц.), Н NO 3 )

Ортофосфорная кислота Н 3 РО 4

• Является трехосновной кислотой и образует три ряда солей:
• 1 ) средние соли , или фосфаты - Са 3 (РО 4 ) 3
• Которые нерастворимы в воде, кроме фосфатов щелочных металлов
• 2) Кислые - дигидрофосфаты - Са(Н 2 РО 4 ) 2
• Большинство из которых хорошо растворимы в воде

Ортофосфорная кислота Н 3 РО 4

• 3 ) Кислые - гидрофосфаты - СаНРО 4
• Которые малорастворимы в воде (кроме фосфатов натрия, калия и аммония), т.е. занимают промежуточное положение между фосфатами и дигидрофосфатами по растворимости.
• Вывод: с увеличением содержания атомов водорода в молекуле соли, ее растворимость повышается.

Ортофосфорная кислота Н 3 РО 4 Химические свойства

• Н 3 РО 4 проявляет все свойства кислот
• Реагирует:
• 1) со щелочами: NaOH, КОН
• 2) с основными оксидами: Li 2 O, Na 2 O
• 3) c солями: К 2 СО 3
• 4) с металлами не реагирует !!! ?
• (см.Таблицу растворимости)

Ортофосфорная кислота Н 3 РО 4 Химические свойства

• Фосфаты всех металлов (КромеЩМе) нерастворимы , поэтому на поверхности этих металлов образуется нерастворимая пленка, препятствующая их дальнейшему растворению в кислоте.
• ЩМе при растворении в кислоте, начинают взаимодействовать с водой.

Ортофосфорная кислота Н 3 РО 4 Химические свойства

• Некоторые реакции с металлами протекают в очень разбавленных растворах:

2 Н 3 РО 4 (разб) + 3 М g = М g 3 (РО 4 ) 2↓ + 3Н2↑

Качественная реакция на фосфат-ион РО 4 3-

• РО 4 3- + 3 Ag + = Ag 3 РО 4 ↓ ( желтый фосфат серебра)
• Полученный осадок растворяется в сильных кислотах.
• По этому признаку его можно отличить от других нерастворимых солей серебра желтого цвета – AgI, AgBr
• AgCl – белого цвета

ПОВТОРИМ

1.ЗАКОНЧИТЕ УРАВНЕНИЯ : Р + F 2 = Al + P = Укажите окислитель и восстановитель

2 . Задача:

Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что фосфор составляет ≈1% от массы тела?

3 .Осуществите превращения:

Р РН 3 Р 2 О 5 Н 3 РО 4

Тест

1.Тип кристаллической решетки у белого фосфора….

а) молекулярный б) атомный в) ионный

а) молекулярный Р4

2. У фосфора….. аллотропных модификаций

а) две б) три в) четыре г) пять

в) четыре – белый, черный, красный, фиолетовый

3. В атоме фосфора неспаренных электронов -…

а) три б) четыре в) пять

а) три

4. В реакции…. Фосфор проявляет восстановительные свойства

а)4Р+5О 2 =2Р 2 О 5 б)2Р+3 Mg = Mg 3 P 2 в)2Р+3Н 2 =2РН 3

а)4Р+5О 2 =2Р 2 О 5

Тест

5. Причина свечения белого фосфора….

а)изменение агрегатного состояния вещества

б) химическое явление в) физическое явление

б) химическое явление

6.Как называются соединения фосфора с металлами

а) сульфаты б)фосфаты в) фосфиды

в) фосфиды

7.Какой тип связи в молекуле фосфина РН 3

а) ковалентная неполярная б) ковалентная полярная в) ионная

а) ковалентная неполярная

8) Красный или белый фосфор ядовит?

а) красный б) белый

б) белый

9) Очень ядовит, с неприятным запахом, легко воспламеняется на воздухе, образует болотные блуждающие огни. О каком газе идет речь?

О фосфине РН 3