КТП, КСП по химии в 9 классе на 2022-2023 учебный год.

Раздел долгосрочного плана

Темы/Содержание раздела долгосрочного плана

Цели обучения

1-четверть

9.1A

Электролитическая диссоциация

(8 ч)

Электролиты и неэлектролиты

Демонстрация №1 «Электролитическая диссоциация веществ с ионной и ковалентной полярной связью»

9.4.1.1 знать определения и приводить примеры электролитов и неэлектролитов

9.4.1.2 объяснять зависимость электрической проводимости растворов или расплавов от вида химической связи

Электролитическая диссоциация

9.4.1.3 знать определение электролитической диссоциации

9.4.1.4 объяснять, что некоторые соединения при растворении в воде распадаются на ионы

9.4.1.5 знать, что существует процесс обратный диссоциации – ассоциация

9.4.1.6 объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионным и ковалентным полярным видами связив водных растворах

9.4.1.7 знать основные положения теории электролитической диссоциации

Диссоциация кислот, щелочей и солей

Лабораторный опыт №1 «Определение рН растворов кислот, щелочей»

9.4.1.8понимать кислотность, как присутствие в водном растворе ионов H⁺

9.4.1.9 понимать щёлочность, как присутствие в водном растворе ионов OH^–

9.4.1.10 знать определение кислоты, основания, средней и кислой соли с точки зрения теории электролитической диссоциации

9.4.1.11 составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, средних и кислых солей

9.4.1.12 понимать различие между щелочью и основанием с точки зрения теории электролитической диссоциации

Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты

9.4.1.13 знать определение степени диссоциации иопределять силу электролита

9.4.1.14 приводить примеры сильных и слабых электролитов

9.4.1.15 понимать значение «сила раствора» и отличать его от понятия «концентрации»

«Реакции ионного обмена»

9.2.2.1 знать условия протекания реакций ионного обмена до конца

9.2.2.2 составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

9.2.2.3 понимать процесс нейтрализации как реакцию между ионами Н⁺ и ОН^–

Химические свойства кислот, щелочей, солей с точки зрения теории электролитической диссоциации

9.3.4.1 составлять уравнения реакций, отражающие химические свойства кислот, растворимых и нерастворимых оснований, средних солей в молекулярном и ионном виде

Гидролиз солей

Лабораторный опыт №2 «Гидролиз солей»

9.3.4.2 понимать значение величины рН

9.3.4.3знать окраску индикаторов в кислой, щелочной, нейтральной среде

9.3.4.4 знать понятие гидролиза и его значение

9.3.4.5 определять экспериментальным путем реакцию среды водного раствора средней соли

9.3.4.6 прогнозировать реакцию среды в растворе средней соли

9.3.4.7 составлять уравнения гидролиза средних солей в молекулярном и ионном виде

9.1В

Качественный анализ неорганических соединений (4 ч.)

Гидролиз солей

Лабораторный опыт №2 «Гидролиз солей Лабораторный опыт №4 «Качественные реакции на катионы Fe²⁺, Fe³⁺, Cu²⁺: взаимодействие со щелочами»

9.4.1.16 знать и применять реакции окрашивания цвета пламени для определения катионов металлов: Li⁺, Na⁺, K⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺, Cu²⁺

9.4.1.17 знать и применять реакцию взаимодействия со щелочами для определения катионов Fe²⁺, Fe³⁺, Cu²⁺

Качественные реакции на анионы

Лабораторный опыт №5 «Определение анионов Сl^–, Br^–, I^–, PO₄^3–, SO₄^2–, CO₃^2–,NO₃^– в водных растворах»

9.4.1.18 знать и применять качественные реакции на хлорид-, бромид-, йодид-, сульфат-, карбонат-, ортофосфат-, нитрат- ионы

Практическая работа №2 «Качественный анализ состава неорганического соединения»

9.4.1.19 составлять план эксперимента по определению катионов и анионов и осуществлять его на практике

Решение задач «Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке»

9.2.3.1 производить расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке

9.1С

Периодическая система химических элементов

(6 ч.)

Структура периодической системы химических элементов

9.2.1.1 описывать структуру периодической системы: периоды, группы, блоки

9.2.1.2 знать физический смысл порядкового номера, группы, периода

9.2.1.3 объяснять зависимость количества валентных электронов от положения элемента в периодической системе

Строение электронных оболочек атомов.

Периодическое изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов

9.1.3.1 записывать электронные и электронно-графические формулы первых 36 элементов

9.2.1.4 понимать, что элементы одной группы содержат на внешнем уровне одинаковое количество электронов

9.1.4.1 объяснять, что завершение внешней электронной оболочки приводит к стабильности атома

9.2.1.5 объяснять закономерности изменения свойств элементов в группах и периодах

Характеристика элемента по положению в периодической системе

9.2.1.6 характеризовать элемент по положению в периодической системе

Простые вещества: металлы, неметаллы

Практическая работа №3 «Изучение физических и химических свойств металлов, неметаллов и амфотерных элементов»

9.2.1.7 определять природу элемента в зависимости от положения в таблице, электронного строения и вида связи

9.2.1.8 исследовать физические и химические свойства металлов, неметаллов и амфотерных элементов

2-четверть

9.2А

Окислительно-восстановительные реакции

(4 ч.)

Степень окисления.

Окисление и восстановление

9.2.2.4 знать понятие степени окисления и определять ее значение по формуле вещества

9.2.2.5 понимать окисление как увеличение количества кислорода или уменьшение количества водорода

9.2.2.6 понимать восстановление как увеличение количества водорода или уменьшение количества кислорода

9.2.2.7 понимать, что окислительно-восстановительные процессы взаимосвязаны и протекают одновременно

Окислительно-восстановительные реакции

Лабораторный опыт№6 «Исследование окислительно-востановительных реакций»

9.2.2.8 понимать окислительно-восстановительные реакции как реакции, протекающие с изменением степени окисления

9.2.2.9 понимать окисление, как процесс отдачи электронов, а восстановление – принятие электронов

9.2.2.10 понимать окислитель как элемент, степень окисления которого понижается, а восстановитель – элемент, степень окисления которого повышается

9.2.2.11 определять процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель на примере простых окислительно-восстановительных реакций

Метод электронного баланса

9.2.2.12 расставлять коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях окислительно-восстановительных реакций

9.2.2.13 знать применение перманганата калия и дихромата калия в качестве окислителей

9.2В

Металлы и сплавы

(4 ч.)

Общая характеристика металлов

Демонстрация №2

«Модели кристаллических решеток металлов»

9.1.4.2 знать определение металлической связи, металлической кристаллической решетки

9.1.4.3 определять вид связи и тип кристаллической решетки в металлах и предсказывать их физические свойства

9.2.1.9 описывать характерные физические и химические свойства металлов, объяснять способность металлов проявлять только восстановительные свойства

Сплавы металлов

Демонстрация коллекции № 3 «Металлы и сплавы»

9.2.1.10 знать понятие сплава

9.2.1.11 знать известный с древних времен сплав меди – бронзу

9.2.1.12 знать сплавы железа: чугун и сталь, а также процентное содержание углерода в них

9.2.1.13 сделать вывод о преимуществах сплавов

9.2.1.14 знать распространение и добычу металлов в Казахстане

Решение задач «Вычисление массы вещества по уравнению реакции, если известна масса другого вещества, содержащего определенную массовую долю примесей»

9.2.3.2 вычислять массу вещества по уравнению реакции, если известна масса другого вещества, содержащего определенную массовую долю примесей

9.2С

Элементы 1, 2 и 13 групп и их соединения

(6 ч.)

Элементы 1 группы и их соединения

Демонстрация №4 «Взаимодействие натрия с водой»

9.2.1.15 знать общие признаки щелочных металлов, условия их хранения и безопасной работы

9.2.1.16 составлять уравнения реакций, отражающие химические свойства металлов 1 группы: с кислородом, хлором, серой, водой

9.2.1.17 знать, что оксиды и гидроксиды щелочных металлов проявляют основные свойства

Элементы 2 группы и их соединения

Лабораторный опыт №7 «Взаимодействие кальция с водой, раствором кислоты»

Лабораторный опыт №8

«Взаимодействие оксида кальция с водой, раствором кислоты»

9.2.1.18 знать общие признаки щелочно-земельных металлов, условия их хранения и безопасной работы

9.2.1.19 составлять уравнения реакций, отражающие химические свойства металлов 2 группы: с кислородом, хлором, серой, растворами кислот, водой

9.2.1.20 объяснять, что оксиды и гидроксиды щелочно-земельных металлов проявляют основные свойства

Элементы 13 группы. Алюминий и его соединения

Демонстрация коллекции №5 «Алюминий и его сплавы»

Лабораторный опыт №9 «Взаимодействие алюминия с раствором кислоты и щелочи»

Лабораторный опыт №10 «Получение гидроксида алюминия и доказательство его амфотерного характера»

9.2.1.21 описывать физические свойства алюминия

9.2.1.22 объяснять причину инертности алюминия в быту

9.2.1.23 составлять уравнения реакций, отражающие химические свойства алюминия: с кислородом, хлором, серой, растворами кислот, водой, щелочами

9.2.1.24 исследовать амфотерные свойства гидроксида алюминия

Сравнительная характеристика металлов 1, 2, 13 групп и их соединений

9.2.1.25 делать вывод о том, что металлы 1,2 групп не реагируют со щелочами, а алюминий – реагирует

9.2.1.26 делать вывод о том, что оксиды и гидроксиды металлов 1,2 групп проявляют основные свойства, а оксид и гидроксид алюминия – амфотерные свойства

Практическая работа №4 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

9.2.1.27 составлять план эксперимента с участием металлов 1,2,13 групп и их соединений, реализовать его на практике

3-четверть

9.3А

Элементы 17, 16, 15, 14 групп и их соединения

(14 ч.)

Галогены

9.1.4.4 составлять электронные формулы молекул галогенов, определять вид связи и тип кристаллической решетки

9.2.1.28 знать тенденции изменения свойств галогенов в периодической системе

9.2.1.29 знать, что оксиды и гидроксиды хлора, брома, йода проявляют кислотные свойства и понимать, что фтор не образует оксид и гидроксид

9.2.1.30 знать химические свойства хлора: взаимодействие с металлами, водородом и галогенидами

Хлороводородная кислота

Лабораторный опыт №11 «Изучение свойств раствора хлороводородной кислоты»

Лабораторный опыт №12 «Качественная реакция на галогенид-ионы»

9.2.1.31 исследовать химические свойства раствора хлороводородной кислоты

9.2.1.32 определять экспериментальным путем галогенид-ионы

Элементы 16 группы.

Сера

Демонстрация №6 «Аллотропные видоизменения серы»

9.2.1.33 знать общую характеристику элементов 16 группы

9.2.1.34 сравнивать физические свойства аллотропных видоизменений серы

9.2.1.35 составлять уравнения реакций, отражающие химические свойства серы

Соединения серы

9.2.1.36 сравнивать физические и химические свойства оксидов серы (IV) и (VI) и понимать физиологическое воздействие диоксида серы

9.4.2.1 объяснить причины возникновения и экологическое воздействие кислотных дождей

9.2.1.37 знать нахождение в природе, способ получения в лаборатории, качественную реакцию и физиологическое действие сероводорода

Серная кислота и ее соли

Практическая работа №5 «Изучение химических свойств разбавленной серной кислоты и ее солей»

9.2.1.38 исследовать физические и химические свойств раствора серной кислоты и ее солей

Специфические свойства серной кислоты

Демонстрация №7 «Обугливание органических веществ»

9.2.1.39 описывать признаки реакции концентрированной серной кислоты с водой, с медью, обугливание органических веществ, составлять уравнение реакции

Решение задач «Расчет массовой/объёмной доли выхода продукта по сравнению с теоретически возможным выходом»

9.2.3.3 вычислять массовую/объёмную долю выхода продукта по сравнению с теоретически возможным выходом

Азот

Лабораторный опыт№13

«Модель молекулы азота»

9.1.4.5 записывать электронные формулы молекулы азота на основании положения элементов в периодической таблице, определять вид связи и тип кристаллической решетки и объяснять инертность исходя из строения молекулы

9.2.1.40 составлять уравнения реакций взаимодействия азота с кислородом, водородом, металлами и указывать условия их протекания

9.4.2.2 объяснять круговорот азота в природе

9.4.2.3 оценивать воздействие оксидов азота на окружающую среду

Аммиак

Лабораторный опыт №14«Модель молекулы аммиака»

9.1.4.6 записывать молекулярную, электронную и структурную формулы аммиака

9.2.1.41 знать физические свойства аммиака и составлять уравнения реакций, отражающие его химические свойства

9.2.1.42 знать способы получения аммиака в промышленности и в лаборатории, подтверждать их уравнениями реакций

Практическая работа №6 «Получение аммиака и изучение его свойств»

9.2.1.43 получать аммиак путем взаимодействия соли аммония со щелочью

9.2.1.44 исследовать свойства газообразного аммиака и его раствора

Азотная кислота

Лабораторный опыт №15

«Свойства азотной кислоты общие с другими кислотами»

9.1.4.7 записывать молекулярную и структурную формулу азотной кислоты, указывать вид химической связи

9.2.1.45 составлять уравнения реакций получения азотной кислоты из азота

9.2.1.46 исследовать свойства азотной кислоты, общие с другими кислотами

Специфические свойства азотной кислоты и нитратов

Демонстрация №8 «Качественная реакция на нитрат-ион»

9.2.1.47 знать специфичность взаимодействия разбавленной и концентрированной азотной кислоты с медью, расставлять коэффициенты методом электронного баланса

9.2.1.48 знать особенности термического разложения нитратов, составлять уравнения

9.2.1.49 знать и составлять уравнение качественной реакции на нитрат-ион

Фосфор и его соединения

Лабораторный опыт №16 «Качественная реакция на фосфат-ион»

9.2.1.50 характеризовать фосфор по положению в периодической системе

9.2.1.51 сравнивать аллотропные модификации фосфора

9.2.1.52 знать продукты горения фосфора и доказывать их кислотный характер

9.2.1.53 знать общие химические свойства фосфорной кислоты, качественную реакцию на фосфат-ион

Минеральные удобрения

Демонстрация коллекции№9 «Минеральные удобрения»

9.4.2.4 знать классификацию минеральных удобрений и питательные элементы, входящие в состав минеральных удобрений

9.4.2.5 знать месторождения соединений фосфора в Казахстане

9.4.2.6 давать оценку воздействию азотных и фосфорных удобрений на окружающую среду

9.3В

Элементы 14 группы. Кремний и его соединения

(2 ч.)

Кремний и его соединения

Демонстрация №10 «Модели кристаллических решеток алмаза, кремния, диоксида кремния и карбида кремния»

9.2.1.54 знать общую характеристику элементов 14 группы

9.1.4.8 объяснять, что кремний образует различные макромолекулярные структуры

9.2.1.55 знать области применения кремния и его значение в качестве полупроводника

9.1.4.9 знать тип кристаллической решетки и вид химической связи кремния, диоксида и карбида кремния

9.2.1.56 знать основные химические свойства кремния и его соединений, составлять уравнения реакций

Силикаты. Силикатная промышленность

Демонстрация коллекции №11

«Силикатная промышленность»

Лабораторный опыт №17 «Качественная реакция на силикат-ион»

9.2.1.57 знать и применять качественную реакцию на силикат-ион

9.4.2.7 объяснять значение силикатной промышленности и называть регионы развития силикатной промышленности в Казахстане

9.3С

Химические вещества в организме

человека

(4 ч.)

Химический состав организма человека.

Макро- и микроэлементы, их значение

9.5.1.1 знать элементы, входящие в состав организма человека (О, С, Н, N, Ca, P, K, S, Cl, Mg, Fe) и строить диаграмму процентного содержания элементов

9.5.1.2 знать функции белков, жиров, углеводов и витаминов

9.5.1.3 понимать, что организм человека состоит из тех же элементов, что и Земля, но в других пропорциях

9.5.1.4 объяснять значение макро- и микроэлементов для здоровья человека

9.5.1.5 исследовать типичный рацион питания жителей Казахстана и составлять сбалансированный рацион питания

Определение некоторых элементов в продуктах питания

Лабораторный опыт №18 «Определение кальция в составе костей»

Лабораторный опыт №19 «Определение углерода в составе пищевых продуктов»

Лабораторный опыт №20 «Определение наличия железа в крупах»

9.5.1.6 определять кальций в составе костей

9.5.1.7 знать о роли кальция в организме человека как компоненте костей

9.5.1.8 понимать, почему регулярное потребление соединений кальция имеет важное значение для рациона питания

9.5.1.9 определять углерод в составе пищевых продуктов

9.5.1.10 понимать, что углерод в виде соединений поступает в наш организм с пищей в составе жиров, белков и углеводов

9.5.1.11 определять наличие железа в крупах

9.5.1.12 понимать, почему железо необходимо для организма человека

Загрязнение окружающей среды тяжелыми металлами

Демонстрация №12

«Действие солей тяжелых металлов на белки»

9.5.1.13 понимать токсичное действие ионов ртути и свинца на живые организмы

9.5.1.14 знать источники загрязнения тяжелыми металлами

9.5.1.15 предлагать пути решения проблемы загрязнения окружающей среды тяжелыми металлами

4-четверть

9.4А

Введение в органическую химию

(6 ч.)

Особенности органических веществ

9.4.3.1 знать электронное и электронно-графическое строение атома углерода

9.4.3.2 знать определение органической химии

9.4.3.3 знать особенности органических веществ

9.4.3.4 понимать способность углерода образовывать цепочки как одну из причин многообразия органических соединений

Классификация органических соединений

Демонстрация №13 «Модели метана, этана, этена, этина, этанола, этановой кислоты, аминоэтановой кислоты»

9.4.3.5 знать классификацию углеводородов и их производных: спирты, карбоновые кислоты, аминокислоты

9.4.3.6 знать определение функциональной группы, как группы определяющей характерные химические свойства данного класса соединений

Гомологические ряды органических соединений

Демонстрация №14 «Модели первых пяти представителей алканов и спиртов линейного строения»

9.4.3.7 знать определение гомологов, понятие гомологической разности

9.4.3.8 понимать образование гомологических рядов на примере алканов и предельных одноатомных спиртов

9.4.3.9 составлять формулы гомологов, называть их

Номенклатура органических соединений

9.4.3.10 понимать и уметь использовать номенклатуру основных классов органических соединений IUPAC: алканы, алкены, алкины, спирты, карбоновые кислоты, аминокислоты

Изомерия органических соединений

Демонстрация №15

«Модели изомеров пентана»

9.4.3.11 знать определение изомерии, изомеров

9.4.3.12 составлять структурные формулы изомеров алканов, называть их

Решение задач «Вывод молекулярной формулы газообразного вещества по относительной плотности и массовым долям элементов»

9.2.3.4 определять молекулярную формулу газообразного вещества по относительной плотности и массовым долям элементов

9.4В Углеводороды Топливо

(6 ч.)

Алканы

9.4.3.13 понимать предельный характер алканов и объяснять их инертность

9.4.3.14знать химические свойства алканов и подтверждать их уравнениями реакций

9.4.3.15 понимать значение реакций хлорирования алканов для получения растворителей и степень опасности этих растворителей

Алкены

Демонстрация №16 «Горение этилена, обесцвечивание растворов бромной воды и перманганата калия»

Мини проект №1

«Утилизация пластиковых материалов»

9.4.3.16 знать понятие ненасыщенности алкенов

9.4.3.17 изучить свойства алкенов на примере этена, подтверждать их уравнениями реакций

9.4.3.18 знать качественные реакции на алкены: обесцвечивание растворов бромной воды и перманганата калия

9.4.3.19 знать и понимать значимость реакций присоединения

9.4.3.20 понимать особенности строения полимеров и механизм реакций полимеризации на примере полиэтилена

9.4.3.21 понимать проблему длительного разрушения пластика и оценивать последствия накопления пластических материалов в окружающей среде

9.4.3.22 понимать, что проблемы утилизации пластиковых материалов можно уменьшить за счет производства биоразлагаемых пластмасс

Алкины

9.4.3.23 знать понятие ненасыщенности алкинов

9.4.3.24 изучить свойства алкинов на примере этина, подтверждать их уравнениями реакций

9.4.3.25 знать качественные реакции на алкины: обесцвечивание растворов бромной воды и перманганата калия

Арены

Демонстрация №17 «Модель молекулы бензола»

9.4.3.26 записывать молекулярную и структурную формулу бензола

9.4.3.27 составлять уравнения реакцийгорения бензола и его получения путем тримеризацииэтина

Углеводородное топливо

Демонстрация №18 коллекции «Виды топлива»

Мини-проект №2 «Альтернативные источники энергии»

9.4.3.28 знать, что углеродсодержащие соединения могут быть использованы в качестве топлива и как сырье для органического синтеза

9.4.3.29 знать месторождения угля, нефти и природного газа в Казахстане

9.4.3.30 понимать, что запасы ископаемого топлива ограничены

9.4.3.31 знать, что сжигание углеводородного топлива в результате приводит к загрязнению окружающей среды и оказывает воздействие на климат

9.4.3.32 знать альтернативные виды топлива и понимать их недостатки и преимущества

Нефть

Демонстрация коллекции №19 «Нефть и нефтепродукты»

9.4.3.33 знать фракции нефти и области

применения продуктов перегонки сырой нефти

9.4С

Кислородсодержащие и aзотсодержащие органические соединения

(4 ч.)

Предельные одноатомные спирты

9.4.3.34 знать физические свойства метанола и этанола

9.4.3.35 знать химические свойства предельных одноатомных спиртов на примере реакций горения и дегидратации этанола

9.4.3.36 знать способы получения этанола реакцией гидратации этилена и брожением глюкозы

9.4.3.37 понимать физиологическое действие метанола и этанола на организм человека

Представители кислородсодержащих соединений

Лабораторный опыт №21 «Физические свойства этанола, глицерина, уксусной кислоты, растительных и животных жиров»

9.4.3.38 знать формулы и применение метанола, этанола, этандиола, пропантриола, этановой кислоты, глюкозы, сахарозы, крахмала, целлюлозы

9.4.3.39 исследовать физические свойства отдельных представителей кислородсодержащих органических соединений: этанол, пропантриол, этановая кислота, растительные и животные жиры

Аминокислоты.

Белки

Лабораторный опыт №22 «Денатурация белков»

9.4.3.40 знать функциональные группы аминокислот и о наличии пептидной связи в белках

9.4.3.41 записывать структурную формулу глицина

9.4.3.42 понимать значение незаменимых аминокислот

9.4.3.43 исследовать реакцию денатурации белка

9.4.3.44 знать биологическое значение и функции белков