"Валентные возможности атомов"

Валентные возможности атомов.

Валентность -

• это число ковалентных химических связей, которое данный атом образует с другими атомами.

• Электроны, принимающие участие в образовании химических связей называют валентными
• Валентные электроны располагаются на внешнем уровне ( для главных подгрупп ) + предвнешнем d-подуровне ( для побочных подгрупп )

Валентность определяется:

1) Числом неспаренных электронов атома

определяем по № группы для главных подгрупп

( В возбужденном состоянии электроны могут распариваться )

2p

2p

2s

2s

Валентность определяется:

1) Числом неспаренных электронов атома

( В возбужденном состоянии электроны могут спариваться )

2s

2p

2s

2p

Валентность определяется:

2) Числом пустых орбиталей

3) наличием неподеленных электронных пар

Обменный механизм

Каждый из атомов предоставляет в общее пользование по одному электрону

Ковалентная неполярная связь

Ковалентная полярная связь

Донорно-акцепторный механизм

• Образование связи происходит за счет пары электронов атома-донора и вакантной орбитали атома-акцептора
• Образование 4-й ковалентная связь в ионе аммония

IV

+

NH 4

Нормальное (спокойное) состоянии:

Валентности

фосфора

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

3 неспаренных

электрона

Р

Валентность III

Возбуждённое состояние:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 1

5 неспаренных

электронов

Валентность V

:

:

:

:

:

:

:

:

:

Образование связей в молекуле озона О 3

I

• Один атом кислорода находится в возбужденном состоянии ( у него спарены все электроны) и проявляет валентность I за счет свободной орбитали;
• Атом, который предоставляет ему электронную пару, проявляет валентность III
• Третий атом образовал 2 связи за счет неспаренных электронов, проявляет валентность II

О

III

О

II

О

О

О

О

Степень окисления

- это условный заряд, который бы приобрел атом, если бы все связи в веществе были ионными

- это условный заряд, равный числу частично или полностью, « отданных» или « присоединенных» электронов от одного атома к другому

Степень окисления

1)Численно С.О. совпадает с валентностью, если в веществе нет:

а) Неполярных связей

б)Донорно-акцепторных связей

2) Низшая С.О. неМе определяется :

8-№ группы

3)Высшая С.О. определяется:

по № группы

4) Сумма всех С.О. х.э. = 0

5) С.О. х.э. в простых веществах = 0