Урок химии "Угольная кислота и ее соли"

Задачи урока

 - – изучить свойства угольной кислоты и ее солей;

 - повторить реакции обмена, понятия: кислые и средние соли на примере карбонатов и гидрокарбонатов;

 - закрепить практические навыки при выполнении лабораторных опытов;

 - развивать практические умения и навыки, умение анализировать, сравнивать, делать выводы.

 Способствовать формированию правильного экологического мышления

 Оборудование и реактивы: таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде»;

Презентация «Угольная кислота и ее соли»

Презентация «Образование сталактитов и сталагмитов

Видеоролик « Взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов)

 пробирки, штативы для пробирок, раствор Na2CO3; раствор HCl, мел

Ход урока

Организационный момент.

Целеполагание:

В романе Г. Г. Хаггарта « Клеопатра» читаем « … она вынула из уха одну из 3 огромных жемчужин и опустила жемчужину в …

Наступило молчание. , потрясенные гости, замерев, наблюдали, как несравненная жемчужина медленно растворяется. Вот от нее не осталось и следа. , и тогда Клеопатра подняла кубок, покрутила его, взбалтывая, и выпила все до последней капли» Объяснить растворение жемчужины мы сможем в ходе урока, изучив свойства солей самой распространенной в природе кислоты.

Любой человек, невзирая на возраст, любит путешествовать! Вот и я вас приглашаю совершить путешествие в мир угольной кислоты. Давайте представим , что мы сели в поезд. Вы пассажиры, я - проводник, тетради - путевые листы. Давайте в них сделаем первую запись: тему нашего урока - путешествия

Но прежде, чем отправиться в путешествие, необходимо купить билеты. А для этого вы должны будете ответить на вопросы. Ответы записываем в путевые листы. Затем с учителем проверяем.

Формула угольной кислоты.

Данная кислота является сильной или слабой?

Как называются соли угольной кислоты?

Билеты куплены и наш поезд прибывает на станцию Информационная.

На этой станции мы должны будем познакомится со строением и свойствах веществ, которые будут нас окружать.

 Как мы уже сказали угольная кислота - слабая двухосновная кислота, которая при хранении распадается на углекислый газ и воду. Не ядовита , не вызывает ожогов и содержится в газированных напитках

 Поскольку она двухосновна, то диссоциация идет в 2 ступени

1 ступеньH₂CO₃ =H⁺+ HCO₃^­ (образуется гидрокарбонат - ион НСО₃ ^- )

2 ступень HCO₃^­=H⁺ + СО₃^­ (образуется карбонат - ион СО₃^{2 - )}

Следовательно угольная кислота образует 2 вида солей

 - Кислые (Гидрокарбонаты)

 - Средние ( Карбонаты )

 Природными карбонатами являются

Жемчуг, малахит мел известняк мрамор доломит , кораллы

 При этом состав известняка, мела, мрамора описывается одной формулой СаСО₃

 Применение природных карбонатов

Известняк - в строительстве, мел - школьные мелки

Мрамор - минерал скульпторов и облицовщиков

Малахит - художественно - декоративный минерал

Рассмотрим их химические свойства солей

(ученики записывают в тетрадь)

Вступают в реакцию со всеми более сильными кислотами ( качественная реакция на карбонаты)

СаСО₃ + НCL =CACL₂ +H₂O + CO₂

В результате наблюдается «вскипание» раствора из - за бурного выделения газов.

Весь материал – смотрите документ.

Угольная кислота и ее соли

Задачи урока

-– изучить свойства угольной кислоты и ее солей;

-повторить реакции обмена, понятия: кислые и средние соли на примере карбонатов и гидрокарбонатов;

- закрепить практические навыки при выполнении лабораторных опытов;

- развивать практические умения и навыки, умение анализировать, сравнивать, делать выводы.

Способствовать Формированию правильного экологического мышления

Оборудование и реактивы: таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде»;

Презентация «Угольная кислота и ее соли»

Презентация «Образование сталактитов и сталагмитов

Видеоролик « Взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов)

пробирки, штативы для пробирок, раствор Na2CO3; раствор HCl, мел

Ход урока

1. Организационный момент.

2. Целеполагание:

В романе Г. Г. Хаггарта « Клеопатра» читаем « … она вынула из уха одну из 3 огромных жемчужин и опустила жемчужину в …

Наступило молчание., потрясенные гости, замерев, наблюдали, как несравненная жемчужина медленно растворяется. Вот от нее не осталось и следа., и тогда Клеопатра подняла кубок, покрутила его, взбалтывая, и выпила все до последней капли» Объяснить растворение жемчужины мы сможем в ходе урока, изучив свойства солей самой распространенной в природе кислоты.

Любой человек, невзирая на возраст, любит путешествовать! Вот и я вас приглашаю совершить путешествие в мир угольной кислоты. Давайте представим , что мы сели в поезд. Вы пассажиры, я- проводник, тетради-путевые листы. Давайте в них сделаем первую запись: тему нашего урока-путешествия

Но прежде, чем отправиться в путешествие, необходимо купить билеты. А для этого вы должны будете ответить на вопросы. Ответы записываем в путевые листы. Затем с учителем проверяем.

1. Формула угольной кислоты.

2. Данная кислота является сильной или слабой?

3. Как называются соли угольной кислоты?

Билеты куплены и наш поезд прибывает на станцию Информационная.

На этой станции мы должны будем познакомится со строением и свойствах веществ, которые будут нас окружать.

Как мы уже сказали угольная кислота- слабая двухосновная кислота, которая при хранении распадается на углекислый газ и воду. Не ядовита , не вызывает ожогов и содержится в газированных напитках

Поскольку она двухосновна, то диссоциация идет в 2 ступени

1 ступеньH₂CO₃ =H⁺+ HCO₃^­ (образуется гидрокарбонат-ион НСО₃^-)

2 ступень HCO₃^­=H⁺ + СО₃^­ (образуется карбонат-ион СО₃^2-)

Следовательно угольная кислота образует 2 вида солей

- Кислые (Гидрокарбонаты)

-Средние ( Карбонаты )

Природными карбонатами являются

Жемчуг, малахит мел известняк мрамор доломит , кораллы

При этом состав известняка, мела, мрамора описывается одной формулой СаСО₃

Применение природных карбонатов

Известняк - в строительстве, мел- школьные мелки

Мрамор-минерал скульпторов и облицовщиков

Малахит-художественно-декоративный минерал

Рассмотрим их химические свойства солей

(ученики записывают в тетрадь)

1. Вступают в реакцию со всеми более сильными кислотами ( качественная реакция на карбонаты)

СаСО₃ + НCL =CACL₂ +H₂O + CO₂

В результате наблюдается «вскипание» раствора из-за бурного выделения газов.

1. Разлагаются( Кроме солей некоторых щелочных металлов)

СаСО3→СаО + СО2

Также можно осуществить взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов (видеофрагмент взаимопревращений)

Давайте теперь запишем уравнения реакций наблюдаемых взаимопревращений

СаСО₃ +СО₂ + Н₂О =Са(НСО₃)

Са(НСО₃)= СаСО₃ +СО₂ + Н₂О ( при нагревании)

Подобные взаимопревращения проходят и в природе

Наш поезд тем временем покинул пределы Беларуси , за окошком раскинулись горы. Мы прибываем на станцию Познавательную. Здесь нас уже ждет эксперт, у которого было задание который изучить эти взаимопревращения в природе.

Выступление эксперта. Презентация Образование сталактитов и сталагмитов.

Необходимую информацию вы получили, и наш поезд прибывает на станцию экспериментальную. На этой станции необходимо выполнить лабораторный опыт 2.Обнаружение карбонат-ионов в растворе. Инструктаж по охране труда.(Презентация)

Выполнение лабораторной работы 2 (Обнаружение карбонат ионов)

Затем отвечаем на вопрос , поставленный в начале урока

Так в чем же растворила жемчужину Клеопатра?

Учитель: Поскольку она выпила этот раствор, то кислота эта была пищевая-уксусная.

Путешествие наше походит к концу. Наш поезд прибывает на конечную станцию Индикаторная. На ней нужно будет выполнить тест., чтобы увидеть, что вы запомнили по данной теме.

Домашнее задание

Параграф 17 №2, 3, 7.

Рефлексия.

Одним или несколькими суждениями оцените свое настроение:

1. Впечатлило …

2. Заинтересовало

3. Хочется узнать о еще больше

4. Удивило

5. Стало открытием

6. Просто

7. Сложно

Тест

Вариант 1

1. Укажите карбонат-ион :

А)CO₃^2- г)SO₃^2-

Б)НСО₃^- в)СО₂

2. Формула гидрокарбоната :

А) NaNO₃ В)К₂СO₃

Б)KHCO₃ Г)Н₂СО₃

3. Укажите уравнение качественной реакции на карбонат-ион:

А)Н ₂СО ₃↔H⁺+HCO₃ ^-

Б)NaHCO₃ →

В)H₂CO₃ =H₂O + CO₂

Г)MgCO₃ + 2HCL=MgCL₂ +H₂O+ CO₂

4. Угольную кислоту можно получить в реакции:

a)CO₂+H₂O= в) H₂CO₃ =H₂O + CO₂

б)SO₃+H₂O = г)NaOH +CO₂ =

5. Превращение CaCO₃→Ca (HCO₃ )₂ можно осуществить, если на карбонат кальция подействовать:

а) водой

б)углекислым газом

в) раствором углекислого газа в воде

г) соляной кислотой

------------------------------------------------------------------------------------------------------Вариант 2

1.Укажите гидрокарбонат-ион:

А)CO₃^2- г)SO₃^2-

Б)НСО₃^- в)СО₂

2. Формула карбоната:

А) NaNO₃ В)К₂СO₃

Б)KHCO₃ Г)Н₂СО₃

3. Укажите уравнение качественной реакции на карбонат-ион :

А)Н ₂СО ₃↔H⁺+HCO₃ ^-

Б)NaHCO₃ →

В)H₂CO₃ =H₂O + CO₂

Г)СаCO₃ + H₂SO₄=СаSO₄ +H₂O+ CO₂

4. Угольную кислоту можно получить в реакции :

a)CO₂+H₂O= в) H₂CO₃ =H₂O + CO₂

б)SO₃+H₂O = г)NaOH +CO₂ =

5. Превращение Ca (HCO₃ )₂ →CaCO₃ можно осуществить, если на гидрокарбонат кальция подействовать:

а) водой

б)нагреть

в) раствором углекислого газа в воде

г) соляной кислотой