Урок химии "Изменения, происходящие с веществами"

Цель: обобщить и систематизировать знания учащихся, полученные при изучении темы.

Ход урока

I. Проверка домашнего задания.

Проверка задач (стр. 104, № 3, 5)

II. Зачет - конкурс.

  Каждый ряд выбирает капитана, класс делится на три команды.

Физические и химические явления

  Каждый ряд получает листок бумаги, на котором поочередно пишут примеры химических явлений. Нельзя повторять примеры предшествующие.

Дополнительный вопрос. Приведите признаки химических реакций.

Конкурс капитанов.

«Уравнять» уравнения реакций.

1 капитан

Н₂ + О₂ → Н₂О

Al + HCl → AlCl₃ + H₂

Mg(OH)₂ + HCl → MgCl₂ + H₂O

2 капитан

1) Ca + O₂ →CaO

2) Na + H₂O → NaOH + H₂

3) Al(OH)₃ + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂O

3 капитан

1) К + О₂ → К₂О

2) Са + Н₃РО₄ → Са₃(РО₄)₂ + Н₂

3) Ca + HCl → CaCl₂ + H₂

Тот капитан, который заканчивает первым, расставляет коэффициенты в последнем уравнении:

Р₂О₅ + Н₂О → Н₃РО₄

«Аукцион знаний»

Учитель задает вопросы, учащиеся отвечают на них, дополняют ответы:

Какие явления называют физическими?

Какие явления называют химическими?

Приведите примеры физических явлений?

Приведите примеры химических явлений.

Каковы признаки химических реакций?

Какие условия необходимы для проведения химической реакции?

Когда и кем был открыт закон сохранения массы веществ?

Приведите формулировку этого закона.

Какие типы химических реакций вы знаете?

Эта красавица всем вам знакома, с ней вы встречаетесь в школе и дома, Бесцветна, чиста почти, Но ток электрический включи – и разлагается она на два каких - то вещества. Что это? (вода)

Запишите уравнение разложения воды.

При каких условиях реакции обмена идут до конца?

Я известна с давних пор и имею спрос, Опусти меня в раствор, в медный купорос. Изменить хочу я соль, ну - ка, выйди, соизволь! Удивительный момент: стал другим раствор, вытесняю элемент не вступая в спор, На меня взгляни, ответь: Начинаю я ржаветь? О какой реакции идет речь? Запишите уравнение реакции.

Весь материал – смотрите документ.

МБОУ «СОШ №8 имени Номто Очирова»

Химия 8 класс

Обобщение знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Зачет-конкурс

Фидий Л.С.

Цель: обобщить и систематизировать знания учащихся, полученные при изучении темы.

Ход урока

I. Проверка домашнего задания.

Проверка задач (стр. 104, № 3,5)

II. Зачет-конкурс.

Каждый ряд выбирает капитана, класс делится на три команды.

1. Физические и химические явления

Каждый ряд получает листок бумаги, на котором поочередно пишут примеры химических явлений. Нельзя повторять примеры предшествующие.

Дополнительный вопрос. Приведите признаки химических реакций.

1. Конкурс капитанов.

«Уравнять» уравнения реакций.

1 капитан

1. Н₂ + О₂ → Н₂О

2. Al + HCl → AlCl₃ + H₂

3. Mg(OH)₂ + HCl → MgCl₂ + H₂O

2 капитан

1) Ca + O₂ →CaO

2) Na + H₂O → NaOH + H₂

3) Al(OH)₃ + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂O

3 капитан

1) К + О₂ → К₂О

2) Са + Н₃РО₄ → Са₃(РО₄)₂ + Н₂

3) Ca + HCl → CaCl₂ + H₂

Тот капитан, который заканчивает первым, расставляет коэффициенты в последнем уравнении:

Р₂О₅ + Н₂О → Н₃РО₄

1. «Аукцион знаний»

Учитель задает вопросы, учащиеся отвечают на них, дополняют ответы:

• Какие явления называют физическими?

• Какие явления называют химическими?

• Приведите примеры физических явлений?

• Приведите примеры химических явлений.

• Каковы признаки химических реакций?

• Какие условия необходимы для проведения химической реакции?

• Когда и кем был открыт закон сохранения массы веществ?

• Приведите формулировку этого закона.

• Какие типы химических реакций вы знаете?

• Эта красавица всем вам знакома, с ней вы встречаетесь в школе и дома, Бесцветна, чиста почти, Но ток электрический включи – и разлагается она на два каких-то вещества. Что это? (вода)

Запишите уравнение разложения воды.

• При каких условиях реакции обмена идут до конца?

• Я известна с давних пор и имею спрос, Опусти меня в раствор, в медный купорос. Изменить хочу я соль, ну-ка, выйди, соизволь! Удивительный момент: стал другим раствор, вытесняю элемент не вступая в спор, На меня взгляни, ответь: Начинаю я ржаветь? О какой реакции идет речь? Запишите уравнение реакции.

Решение задачи «Кто быстрее?».

Найдите ошибку!

Ученик составил следующую задачу: «Железные опилки массой 28 г опустили в раствор хлорида меди (II). Найдите массу выделившейся меди». Затем он решил ее.

Решение:

28 г Х г

Fe + CuCl₂ = Cu + FeCl₂

1 моль 1 моль

составляем пропорцию:

28 : х

1 : 1

х = 28 г

Ответ: 28 г меди.

III. Подведение итогов урока.

IV. Домашнее задание:

Решите задачу: Кислородная подушка вместимостью 5 л при н.у. заполнена кислородом. Хватит ли этого кислорода для полного сжигания 6,2 г фосфора?

1 капитан

1. Н₂ + О₂ → Н₂О

2. Al + HCl → AlCl₃ + H₂

3. Mg(OH)₂ + HCl → MgCl₂ + H₂O

2 капитан

1) Ca + O₂ →CaO

2) Na + H₂O → NaOH + H₂

3) Al(OH)₃ + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂O

3 капитан

1) К + О₂ → К₂О

2) Са + Н₃РО₄ → Са₃(РО₄)₂ + Н₂

3) Ca + HCl → CaCl₂ + H₂

Тот капитан, который заканчивает первым, расставляет коэффициенты в последнем уравнении:

Р₂О₅ + Н₂О → Н₃РО₄