Свойства металлов

Новую тему учитель объесняет посредством поэтапного заполнения таблицы. (Приложение 1, слайд 1.)

1. Записать название таблицы: «Общая характеристика металлов»
2. Разбить таблицу на две большие графы: металлы как химические вещества и металлы как простое вещество.
3. Рассмотреть положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева и отметить в таблице.
4. Восстановительные свойства металлов и строение атома.
5. Кристаллические решетки металлов. ( демонстрация моделей кристаллических решеток металлов)
6. Химическая связь (металлическая) и её строение. (Демонстрация опыта: изображение металлической связи с помощью двух стеклышек и воды, гле стекла – слой состоящий из атомов и положительно заряженных ионов металла, а вода выполняет роль электронного газа).
7. Физические свойства металлов. (зависимость свойст металлов от их химической связи.)
8. Общие и спецефические свойства металлов.
9. Демонстрация различных образцов металлов.

Ме – химический элемент

Ме – простое вещество

Положение в периодической системе

• Ве

At

Be,Mg,Cd,Ti,Co,Zn

2 . I, II,III группы (кроме Н 2 и В)

3. IV, V, VI – левая нижняя часть главных п.групп.

4. I – VIII побочные п.группы.

5. ЛАНТАНОИДЫ

6. АКТИНОИДЫ

Al,Cu,Ni,Ag,Au,Pt

Li,Na,K,V,Cr,Pb,Mo

Кристаллические решетки металлов

Физические свойства Ме

специфические

общие

Ме

гексагональная

Низкая пластичность

1.Электропроводность

2.Теплопроводность

3.Температура плавления

4.Пластичность

5.Твердость

6.Плотность

7.Металлический блеск

8.Ковкость

Кубическая гранецентрированная

Высокая пластичность

Кубическая объемно- центрированная

Низкие температуры плавления и кипения, малая твердость

Кристаллическая решетка - металлическая

Малое число электронов на внешнем уровне

Химическая связь - металлическая

атом

Восстановительные свойства

+

. . . . . . .

+

ион

. . . . . . .

+

. - электрон

+

+