Разработка урока по химии "Соединения щелочных металлов"

Цели:

Обеспечить в ходе урока усвоение химических свойств соединений щелочных металлов, их применение в быту и производстве, значение в жизнедеятельности организмов. Продолжить формирование общеучебных умений и навыков работы с химическими реактивами и лабораторной посудой, а так же навыки самоконтроля.

Содействовать в ходе урока формированию основных мировоззренческих идей причинно-следственных связей между явлениями строение атома щелочного металла – свойства простого вещества – свойства соединений щелочных металлов.

Развивать у школьников умение сравнивать, обобщать изучаемые факты, логически излагать свои мысли при ответе. Развивать у школьников самостоятельность, умение преодолевать трудности в учении, используя для этого творческие задания. Развивать эмоции учащихся, создавая на уроках эмоциональные ситуации удивления, радости, используя яркие примеры, демонстрации. Развивать познавательный интерес школьников, используя данные о применении изучаемых явлений в окружающей жизни.

Структура урока:

I. Организационный момент.

Объявление ученикам темы: Соединения щелочных металлов, цели урока: обобщить и систематизировать знания о щелочных металлах и их соединениях; познакомиться с применением этих соединений в быту и производстве, значением их в жизнедеятельности организмов; продолжить развитие умения характеризовать элементы по их положению в периодической таблице, составлять уравнения реакций и плана урока:

1. Оксиды щелочных металлов.

а) физические свойства;

б) химические свойства;

2. Гидроксиды щелочных металлов.

а) физические свойства;

б) химические свойства;

в) применение.

3. Соли щелочных металлов

а) физические свойства;

б) применение.

4. Значение в жизнедеятельности организмов.

II. Проверка домашней работы.

Для проверки домашней работы выполним тест – презентация первый слайд.

Тест по теме: Щелочные металлы.

1. К щелочным металлам не относится:

а) рубидий;

б) цезий; 

в) калий;

г) медь.

2. Электронная формула 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ соответствует элементу:

а) литию;

б) натрию;  

в) калию;

г) меди.

3. Радиус атома у элементов I группы главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

а) изменяется периодически;

б) увеличивается;

в) не изменяется;

г) уменьшается.

4. Щелочные металлы проявляют очень сильные:

а) окислительные свойства;

б) амфотерные свойства;

в) восстановительные свойства;

г) нейтральные свойства.

5. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления:

а)  +1;

б) +3;

в) +2;

г) +4.

6. К физическим свойствам щелочных металлов не относится:

а) серебристо-белые;

б) мягкие и легкие;

в) хорошие электропроводники;

г) тугоплавкие.

Весь материал - в документе.

Тема: Соединения щелочных металлов.

Цели:

• Обеспечить в ходе урока усвоение химических свойств соединений щелочных металлов, их применение в быту и производстве, значение в жизнедеятельности организмов. Продолжить формирование общеучебных умений и навыков работы с химическими реактивами и лабораторной посудой, а так же навыки самоконтроля.

• Содействовать в ходе урока формированию основных мировоззренческих идей причинно-следственных связей между явлениями строение атома щелочного металла – свойства простого вещества – свойства соединений щелочных металлов.

• Развивать у школьников умение сравнивать, обобщать изучаемые факты, логически излагать свои мысли при ответе. Развивать у школьников самостоятельность, умение преодолевать трудности в учении, используя для этого творческие задания. Развивать эмоции учащихся, создавая на уроках эмоциональные ситуации удивления, радости, используя яркие примеры, демонстрации. Развивать познавательный интерес школьников, используя данные о применении изучаемых явлений в окружающей жизни.

Тип урока: комбинированный - изучение нового материала с использованием ИКТ.

Оборудование: учебник, мел, доска, компьютер, медиапроектор, экран, презентация темы урока, сообщение ученицы, технологические карты урока для учащихся, химические реактивы (растворы: гидроксид натрия, соляная кислота, сульфат меди гидроксид цинка, фенолфталеин) и лабораторная посуда (штатив с пробирками).

1. Структура урока: I. Организационный момент. Объявление ученикам темы: Соединения щелочных металлов, цели урока: обобщить и систематизировать знания о щелочных металлах и их соединениях; познакомиться с применением этих соединений в быту и производстве, значением их в жизнедеятельности организмов; продолжить развитие умения характеризовать элементы по их положению в периодической таблице, составлять уравнения реакций и плана урока:
   1. Оксиды щелочных металлов.
   а) физические свойства; б) химические свойства;

2. Гидроксиды щелочных металлов.
   а) физические свойства;
   б) химические свойства;

в) применение.

1. Соли щелочных металлов

а) физические свойства;
б) применение.

4. Значение в жизнедеятельности организмов.

II. Проверка домашней работы.

Для проверки домашней работы выполним тест – презентация первый слайд.
Тест по теме: Щелочные металлы.

1. К щелочным металлам не относится:
   а) рубидий; в) калий;
   б) цезий; г) медь.

2. Электронная формула 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ соответствует элементу:
   а) литию; в) калию;
   б) натрию; г) меди.

3. Радиус атома у элементов I группы главной подгруппы с увеличением заряда ядра: а) изменяется периодически; в) не изменяется; б) увеличивается; г) уменьшается.

4. Щелочные металлы проявляют очень сильные:
   а) окислительные свойства; в) восстановительные свойства;
   б) амфотерные свойства; г) нейтральные свойства.

5. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления:
   а) +1; в) +2;
   б) +3; г) +4.

6. К физическим свойствам щелочных металлов не относится:
   а) серебристо-белые; в) хорошие электропроводники;
   б) мягкие и легкие; г) тугоплавкие.

7. При взаимодействии элементов I группы главной подгруппы с водой образуется: а) кислота; в) оксид и выделяется водород;
   б) щелочь и выделяется водород; г) соль .

8. При взаимодействии кислорода со щелочными металлами оксид образуется только с: а) литием; в) калием;
   б) натрием; г) рубидием.

9. Щелочные металлы не взаимодействуют с:
   а) неметаллами; в) водой;
   б) растворами кислот; г) концентрированными кислотами.

10. Натрий и калий хранят в керосине или в минеральном масле, потому что они:
    а) имеют резкий запах; в) легко окисляются на воздухе;
    б) очень легкие; г) сильные окислители.

На тест отводится 8 минут.
Один ученик выполняет тест за доской. Учитель предлагает ученикам самостоятельно проверить свою работу. Ученик у доски также самостоятельно проверяет свою работу и оценивает ее.
Ответы: 1- г 2 - в 3 - б 4 - в 5 - а 6 - г 7 - б 8 - а 9 - б 10 - в.
Самоконтроль: нет ошибок – «5», 1,2 ошибки – «4», 3,4 ошибки – «3», более – «2»
Один ученик в начале урока записывает выполненное домашнее упражнение на доске.

III. Домашнее задание: § 11, упр. 1 (б) стр.48.

IV. Изучение нового материала.
По ходу объяснения материала и просмотров слайдов учащиеся ведут записи по плану, раскрывая свойства и применение.

1. Оксиды щелочных металлов – слад № 2.
   а) физические свойства; Учащиеся записывают в тетрадь свойства: твердые, белые, легкорастворимые.
   б) химические свойства; Учащиеся записывают в тетрадь: оксиды щелочных металлов – это типичные основные оксиды. Как все основные оксиды, оксиды щелочных металлов реагируют с водой, с кислотными оксидами, с кислотами.
   Ребята на доске и в тетради записывают уравнения химических реакций на примере оксида натрия:
   Na₂O + H₂O → 2NaOH; Na₂O + CO₂ → Na₂CO₃; Na₂O + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

2. Гидроксиды щелочных металлов – слайд № 3.
   а) физические свойства; Учащиеся записывают в тетрадь свойства: твердые, белые, хорошо растворимые, термически устойчивые, разъедают ткани и бумагу.
   б) химические свойства
   Инструктаж по техника безопасности при выполнении лабораторной работы.

Лабораторная работа (групповая работа) – слайд № 4
Химические свойства гидроксида натрия.
Цель: экспериментально доказать химические свойства щелочных металлов на примере гидроксида натрия.
Инструкция

1. Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия, добавьте несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете?

2. Добавьте в эту же пробирку раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
   NaOH + HCl → NaCl + H₂O Ребята на доске и в тетради записывают уравнения химической реакции в ионном виде.

3. Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия и добавьте раствор сульфата меди. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
   2NaOH +CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ Ребята на доске и в тетради записывают уравнения химической реакции в ионном виде.

4. В пробирку с гидроксидом цинка осторожно добавьте гидроксид натрия. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
   2NaOH +Zn(OH)₂ → Na₂ZnO₂ + H₂O Ребята на доске и в тетради записывают уравнения химической реакции в ионном виде.

Сделайте вывод о химических свойствах гидроксидов щелочных металлов.
Гидроксиды щелочных металлов реагируют с кислотами, солями, амфотерными гидроксидами, с кислотными оксидами, т.е.проявляют характерные основные свойства.
в) применение – слайд № 5. Гидроксид натрия – NaOH – едкий натр, каустическая сода, каустик. Гидроксид калия – КОН – едкое кали. NaOH и КОН – едкие щелочи, разъедают ткани и бумагу. Учащиеся записывают в тетрадь примение: для получения искусственного шелка, в производстве мыла и СМС, косметики, лекарств и т.д.

1. Соли щелочных металлов – слайд № 5
   а) физические свойства. Учащиеся записывают в тетрадь свойства твердые кристаллические вещества, почти все растворимые в воде.
   б) применение: заполнение таблицы с слайда № 5. Работа с учебнику стр. 46 – 47 выписать применение:

   Формула соли	название	применение
   NaHCO3	Гидрокарбонат натрия, питьевая или пищевая сода
   K2CO3	Карбонат калия, поташ
   NaCl	Хлорид натрия, поваренная соль
   Na2SO4 ∙ 10 H2O	Кристаллогидрат сульфата натрия, глауберова соль
   Na2CO3 ∙ 10 H2O	Кристаллогидрат карбоната натрия, кристаллическая сода

2. Значение в жизнедеятельности организмов - слайд № 6. Сообщение ученика по теме: «Значение соединений щелочных металлов в жизнедеятельности организмов».
   Ионы натрия и калия играют большую биологическую роль: Na⁺ - главный внеклеточный ион, содержится в крови и лимфе, а К⁺ - основной внутриклеточный ион. «Работают» вместе. Соотношение концентрации этих ионов регулирует давление крови в живом организме и обеспечивает перемещение растворов солей из корней в листья растений. Ионы калия - поддерживают работу сердечной мышцы, помогают при ревматизме, улучшают работу кишечника. Соединения калия – устраняют отеки.

V. Закрепление – слайд № 7. Входе закрепления нового материала решаем задачу.
Взрослый человек должен в сутки потреблять с пищей 3,5г ионов калия.

Задача.

В 100г кураги содержится 2,034г калия. Сколько граммов кураги нужно съесть, чтобы получить суточную норму калия?

Дано: Решение:
m_сут (К⁺) = 3,5г 100г(кураги) – 2, 034г(К⁺)
m¹ (кураги) = 100г х г(кураги) – 3,5г
m (К⁺) = 2,034г х г = 100 ∙ 3,5/2,034 = 172г
Найти:
m(кураги) = ?г
Ответ: чтобы получить суточную норму калия человеку нужно съедать 172г кураги в день.

VI. Итог урока. Выставление отметок.
Итог урока:

1. Какие физические и химические свойства характерны для оксидов, гидроксидов щелочных металлов.

2. Где применяются гидроксиды и соли щелочных металлов

Технологическая карта для учащихся к уроку

Тема: Соединения щелочных металлов.

Тест по теме: Щелочные металлы.

1. К щелочным металлам не относится:
а) рубидий; в) калий;
б) цезий; г) медь.

2. Электронная формула 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ соответствует элементу:
а) литию; в) калию;
б) натрию; г) меди.

3. Радиус атома у элементов I группы главной подгруппы с увеличением заряда ядра: а) изменяется периодически; в) не изменяется; б) увеличивается; г) уменьшается.

4. Щелочные металлы проявляют очень сильные:
а) окислительные свойства; в) восстановительные свойства;
б) амфотерные свойства; г) нейтральные свойства.

1. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления:
   а) +1; в) +2;
   б) +3; г) +4.

2. К физическим свойствам щелочных металлов не относится:
   а) серебристо-белые ; в) хорошие электропроводники;
   б) мягкие и легкие; г) тугоплавкие.

3. При взаимодействии элементов I группы главной подгруппы с водой образуется: а) кислота; в) оксид и выделяется водород;
   б) щелочь и выделяется водород; г) соль .

4. При взаимодействии кислорода со щелочными металлами оксид образуется только с: а) литием; в) калием;
   б) натрием; г) рубидием.

5. Щелочные металлы не взаимодействуют с:
   а) неметаллами; в) водой;
   б) растворами кислот; г) концентрированными кислотами.

6. Натрий и калий хранят в керосине или в минеральном масле, потому что они:
   а) имеют резкий запах; в) легко окисляются на воздухе;
   б) очень легкие; г) сильные окислители.

План урока.

1. Оксиды щелочных металлов.
   а) физические свойства; б) химические свойства;

2. Гидроксиды щелочных металлов.
   а) физические свойства;
   б) химические свойства;

Сделайте вывод о химических свойствах гидроксидов щелочных металлов.

в) применение.

1. Соли щелочных металлов

а) физические свойства;
б) применение. Работа с учебнику стр. 46 – 47 выписать применение:

1. Значение в жизнедеятельности организмов.