Рабочая тетрадь по учебной дисциплине Химия раздел «Общая и неорганическая химия»

Министерство образования и молодежной политики Ставропольского края

ГБПОУ «Ставропольский роегиональный многопрофильный колледж»

Рабочая тетрадь

по учебной дисциплине Химия

раздел «Общая и неорганическая химия»

обучающегося_______________

группы­­­­­_____________________

Ставрополь,2019 г.

Составитель: преподаватель химии Ракчеева Н.А.

Рабочая тетрадь по общей и неорганической химии предназначена для организации самостоятельной работы обучающихся по изучению нового материала и его закреплению. Отдельные занятия выделены на решение расчетных и экспериментальных задач, проведение практических занятий и подготовку к контрольным и самостоятельным работам.

Содержание

1	Состав, названия основных классов неорганических соединений.	4
2	Основные химические понятия и законы химии. Типы химических реакций	5
3	Характерные свойства основных классов неорганических соединений.	6
4	Расчеты по химическим формулам и уравнениям химических реакций.	7
5	Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева	9
6	Строение атома. Периодического закона и периодической системы Д.И. Менделеева для развития науки.	11
7	Химическая связь. Строение вещества.	12
8	Закономерности протекания химических реакций.	13
9	Дисперсные системы.	14
10	Теория электролитической диссоциации	15
11	Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»	16
12	Химические свойства кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации.	17
13	Электролиз. Ряд стандартных потенциалов.	19
14	Окислительно-восстановительные реакции.	20
15	Особенности строения атомов металлов главных подгрупп I- II групп.	21
16	Особенности строения атомов металлов главной подгруппы III группы.	23
17	Свойства металлов побочных подгрупп периодической системы- железа, меди и хрома.	24
18	Состав, свойства, получение и применение металлов и их соединений (оксидов, гидроксидов и др.).	25
19	Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Защита металлов от коррозии.	26
20	Химия неметаллических элементов.	28
21	Обобщение знаний по общей и неорганической химии.	29
	Литература	32

Занятие №1.Состав, названия основных классов неорганических соединений

Задание №1. Заполнить таблицу, распределив вещества по основным классам.

Основные классы неорганических веществ	ответы
1. Оксиды ЭmOn 2. основания Me(OH)n 3. Кислоты HR 4. Соли MeR

1. Na₂O 2. KOH 3.CaCl₂ 4.LiOH 5.Fe(OH)₂ 6.AlCl₃ 7.CaO 8.HCl 9.H₂SO₄ 10. MgSO4.

Задание №2.

Составьте химические формулы возможных оксидов, комбинируя приведенные в таблице части формул слева направо и сверху вниз. Общее число формул равно значению относительной молекулярной массы углерода.

				Mg
			Ca	O	S
		K2	O	Zn	O2	Fe2
	P2	O5	Cu	O	Al2	O3	Li2
Na2	|O	Ba	O	Ag2	O	C	O	O2

________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________

Задание №3. Составьте ряд генетически взаимосвязанных веществ:

1.BaSO4, 2.CaO, 3.H2CO3, 4.BaO, 5.Ba, 6.HCl, 7.Na2O 8.Ba(OH)2

________________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________

Задание №4. Какое из перечисленных веществ является солью:

а) HNO₃ б) KNO₃ в) N2O5, г ) H2SO4, Д) H2S Ж) H2SO3

________________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________

Занятие №2. Основные химические понятия и законы химии. Типы химических реакций.

_______________________________________________________________

Задание №1.Привести классификацию химических реакций идущих с изменением состава вещества

________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________

Задание№2. Продолжить определение: окислительно – восстановительные реакции – это_____________________________________________________

________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________

(привести пример)

Задание№3. Привести примеры гетерогенных реакций:

________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________

Привести примеры гомогенных реакций:

________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Задание№4.Дать характеристику реакции синтеза оксида серы (IV) S+O₂ SO₂ по всем возможным признакам классификации химических реакций.

________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Задание№5. Приведите примеры образования газа, осадка и воды при необратимых реакциях обмена.

________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

Задание№6. Написать реакцию бромирования бензола. К какому типу реакций она относится

Задание№7. Написать реакцию разложения оксида ртути (HgO) и нитрата калия (KNO₃)

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Задание№8. Написать реакцию взаимодействия уксусной кислоты с гидроксидом натрия. Определить тип реакции

__________________________________________________________________

Занятие №3. Характерные свойства основных классов неорганических соединений.

Задание №1. Написать уравнения реакций взаимодействия хлора с металлами, которые в данных хлоридах будут проявлять степень окисления +1, +2, +3.

__________________________________________________________________

Задание №2. Решить задачу: Во взаимодействие вступило 20г CaO и 20г CO₂. Какова масса и состав образовавшейся соли?

Дано: Решение:

Найти:

Ответ:____________

Задание №3.Составить молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами:

а) HCOOH и Ca (OH)₂

б) Fe (OH)₃ и HCl

в) Pb (OH)₂ и HCl

г) K₂CO₃ + HCI

__________________________________________________________________

Задание №4. Определить возможность протекания реакций обмена между водными растворами веществ:

а) сульфатом калия и гидроксидом бария;

б) карбонатом натрия и хлоридом кальция;

в) нитратом меди(II) и сульфатом железа (II)

г) гидроксидом натрия и серной кислотой;

д) сульфатом калия и азотной кислотой

Составить уравнения возможных реакций в молекулярной, ионной и сокращённой ионных формах.

Занятие №4. Расчеты по химическим формулам и уравнениям химических реакций.

Задание№1. Составить формулы и сравнить характер оксидов и гидроксидов следующих химических элементов: Be, Mg, Co.

Задание №2. Решить задачу: К 150г раствора с массой долей K₂SO₄ 10% добавили 100г воды. Вычислить массовую долю сульфата калия в полученном растворе.

Дано: Решение:

Найти:

Ответ:____________

Задание №3. Решить задачу: Смешали хлороводород массой m = 7,3г и аммиак m = 4 г. Вычислить массу образовавшегося хлорида аммония:

Дано: Решение:

Найти:

Ответ:____________

Задание№4.Написать уравнение реакции следующих превращений:

NO



HNO₃NaNO₃NaNО₂HNO₂



HNO₃

Задание№5. Предположить, что получится при взаимодействии этих веществ между собой.

	Ba(NO3)2	AgNO3	H3PO4	H2SO4
Ba(NO3)2
AgNO3
Н3PO4
H2SO4

Задание№6. Вычислить объём водорода (н.у.), который образуется при растворении алюминия массой 8,12 г в водном растворе щелочи.

Дано: Решение:

Найти:

Ответ:____________

Занятие 5. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева

Задание №1.Дать формулировку периодического закона

Задание №2. Как, исходя из строения атома, объяснить, что при переходе от углерода к свинцу неметаллические свойства ослабевают и возрастают металлические

Задание №3. Как изменяются:

а) радиус атома у галогенов в группе сверху вниз

б) электроотрицательность?

Задание№4. Металлические свойства элементов 3-го периода от Na к Cl

а)усиливаются в)не изменяются б)ослабевают

Ответ поясните.

Задание №5. В состав оксидов ЭO₂ могут входить атомы элементов

а )азот б)углерод в)магний г)сера

Задание 6. Решить кроссворд.

1. Индикатор.

2. Растворимое в воде основание.

3. Элемент III группы, 5 периода.

4. Основная отрасль использования кислорода.

5. Драгоценный металл.

6. Гидроксид, соответствующий оксидам неметаллов.

7. Отрицательно заряженная частица, входящая в состав атома.

8. Элемент VI группы, 4 периода.

9. Месяц, в котором был открыт периодический закон.

Занятие 6. Строение атома. Распределение электронов по энергетическим уровням. Значение Периодического закона и периодической системы Д.И. Менделеева для развития науки.

Задание №1. Продолжить определение: Атом –

Задание №2. Определить число протонов и нейтронов в ядрах атомов железа, кальция, кислорода, серы

_____________________________________________________________________________

Задание №3. Дать понятие изотопов. Привести примеры.

Задание №4. Дать общую характеристику элемента с порядковым номером 33. Указать его основные химические свойства.

_____________________________________________________________________________

Задание №5.Определить валентность и степень окисления атомов углерода в веществах с формулами : C₂H₆ ; C₂H₄; C₂H₂

Задание №6. В чём значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева?

Занятие 7. Химическая связь. Строение вещества.

Задание №1. Продолжить определение: Электроотрицательность элементов- это________________________________________________________________

Задание №2. Какой тип связи в молекуле PF₃ (выбрать правильный ответ):

а)полярная ковалентная

б)неполярная ковалентная

в)ионная

Задание №3. Дать определение ковалентной связи? Между атомами каких элементов возникает ковалентная связь

Задание №4. Дать определение ионной связи.

Задание №5. Соединение, в котором имеются только ионные связи, - это

а) H₂SO₄ б)Na₂S в)Na₂O₂ г)NH₄Cl

Задание №6. Определить степень окисления атомов в соединениях: HNO₃, KClO_3, K₃PO₄, K₂SO₃, KAl(SO₄)₂

Задание№7.Атом водорода образует водородную связь лишь с атомами определённых элементов, к которым относятся атомы-

____________________________________________________________________________

Задание№8. Определить тип связи в молекулах: KCI, Cl₂, HCl, AgCl, Cu, Na₂O₂, Fe, H₂O

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Занятие 8. Закономерности протекания химических реакций

Задание№1. Дать понятие следующим определениям: скорость химической реакции, скорость гетерогенной реакции, скорость гомогенной реакции, факторы скорости химической реакции,  катализатор, ингибитор, катализ, каталитические химические реакции, гомогенный катализ, гетерогенный катализ, адсорбция, адсорбенты.

Задание№2. Написать уравнение реакций взаимодействия соляной кислоты с магнием и цинком. Указать в каком случае реакция протекает с большей скоростью. Почему?

Какой из факторов оказал влияние на скорость химической реакции?

_________________________________________________________________________

Задание№3.Определить скорость химической реакции А+B=AB, если начальная концентрация вещества А была равна 1 моль/л, а через 4 сек. концентрация этого вещества стала 0,6моль/л.

Д ано: Решение:

Найти:

Ответ:_________________

Занятие 9. Дисперсные системы.

Задание№1. Продолжить определение: дисперсными называют ________________системы, в которых_______________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Задание №2 Вещество, которое присутствует в ______________ количестве и распределено в объёме другого, называют________________________________ .

Вещество присутствующие в количестве, в объёме которого распределена____________________ называют ______________________ .

Задание№3. Какой раствор называют истинным? Привести примеры.

_____________________________________________________________________________

Задание№4. Привести примеры взвесей ____________________________________

Задания№5. Привести примеры коллоидных растворов __________________

Задание№6. Явление слипания коллоидных частей называют______________

__________________________________________________________________

Задание№7. Значение различных дисперсных систем быту:

_____________________________________________________________________________

Занятие №10.Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Реакции ионного обмена.

Задание №1. Дать понятие электролитов и неэлектролитов (привести примеры)

Электролиты- это

Неэлектролиты- это

Задание №2.Какие из следующих жидкостей проводят электрический ток: этиловый спирт, водный раствор глюкозы, водный раствор гидроксида натрия, раствор кислорода в воде, водный раствор карбоната натрия, расплав гидроксида калия? Ответ объясните.

_____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________

Задание №3.Составьте уравнения диссоциации следующих электролитов: KOH, Al(NO₃)₂, K₃PO₄, NiSO₄, HNO₃, Ca(OH)₂, FeCl₃, Na₂HPO₄, HCOONa.

_____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

Задание №4.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами:

а) KOH и MgCl₂__________________________________________________

б) NaOH и H₂SO₃__________________________________________________

в) CH₃COONa и H₂SO₄_____________________________________________________

г)Na₂S и HCl_______________________________________________________

д)Na₂SO₄ Ва(NO₃)₂_________________________________________________

Задание №5.

Напишите полные и сокращённые ионные уравнения возможных реакций между попарно сливаемыми растворами солей: AgNO₃, Na₂CO₃, CaCl₂

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Занятие №11 Гидролиз солей.

Задание №1. Дать определение гидролиза солей

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Задание №2. Перечислить типы гидролиза

____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Задание №3. Написать реакцию гидролиза сульфата меди(II): CuSO₄ (ионное и молекулярное уравнение)

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Задание №4. Перечислить факторы, влияющие на степень гидролиза

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Занятие №12.Химические свойства кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации.

Задание №1. В молекулярном уравнении реакции

Cr₂O₃ + О₂ + К₂СО₃ - К₂СгО₄ + СО₂

сумма коэффициентов равна 1)5 2)17 3)23 4)34

_____________________________________________________________________________

Задание №2. Решить задачу. При рентгеноскопическом исследовании организма человека применяют так называемые рентгеноконтрастные вещества. Так, перед просвечиванием желудка пациенту дают выпить суспензию труднорастворимого сульфата бария, не пропускающего рентгеновское излучение. Какие количества оксида бария и серной кислоты потребуются для получения 100 сульфата бария?

Д ано: Решение:

Найти:

Ответ:_________________

Задание №3. Из раствора сульфата цинка(II) выпадает осадок при добавлении каждого из веществ набора (написать уравнения реакций)

1) НС1, LiOH 2) Ва (ОН)₂, ВаС1₂

3) Са (ОН)₂, HNO₃ 4) Ва (ОН)₂, А1(ОН)₃

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Задание №4. В схеме превращений CaCO₃ X  CaCl₂ веществом «Х» является А) CaO Б) Ca(OH)₂ В) CaH₂

____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Задание №5. Решить задачу. Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280г воды и 40г глюкозы.

Д ано: Решение:

Найти:

Ответ:_________________

Задание №6. Привести примеры образования газа, осадка и воды при необратимых реакциях обмена.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Занятие №13.Электролиз. Ряд стандартных потенциалов.

Задание №1. При электролизе водного раствора сульфата меди (II) на катоде выделяется: а) медь, б) вородов, в) кислород, г) оксид серы (IV)

____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Задание №2..Установите соответствие между формулой соли и продуктом, который образуется на аноде в результате электролиза её водного раствора:

Формула соли		Продукт на аноде
А)	K3PO4	1)	кислород
Б)	FeCl3	2)	оксид фосфора (V)
В)	NiSO4	3)	оксид серы (IV)
Г)	CrBr2	4)	водород
		5)	галоген

____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Задание №3.. При электролизе водного раствора хлорида меди (II) на катоде выделилось 12,8 г металла. Объем газа, выделившегося на аноде, равен при нормальных условиях _____л. (Запишите число с точностью до сотых).

Задание №4.. Составьте уравнение реакций, протекающих на катоде и аноде, и суммарное уравнение электролиза водного раствора сульфата калия.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Задание №5.. Составьте уравнение реакций, протекающих на катоде и аноде, и суммарное уравнение электролиза водного раствора хлорида лития.

____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Задание №6..Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на катоде в результате электролиза её водного раствора:

Формула соли		Процесс, протекающий на катоде
А)	HNO3	1)	2H2 + 2e → H2
Б)	KOH	2)	2H2O + 2e → H2 + 2OH-
В)	BaCl2	3)	K+ + 1e → K0
Г)	AgNO3	4)	Ba2+ + 2e → Ba0
		5)	Ag+ + 1e → Ag0
		6)	4OH- - 4e → O2+ 2H2O

____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Занятие №14. Окислительно-восстановительные реакции.

Задание №1.. Продолжить определение: окислительно – восстановительные реакции – это

__________________________________________________________

__________________________________________________________

(привести пример)

Задание №2..По изменению степени окисления определить в схемах, какие процессы произошли (окисление или восстановление), записать это под стрелкой, а над стрелкой указать число потерянных (с минусом) или число приобретённых (с плюсом) электронов.

Например: Cl^o Cl^-

Восстановление

А )Cl⁺⁵ Cl^- _____________________________________________________________

б) F₂^o F^- _____________________________________________________________

в) J^- J₂^o __________________________________________________________________

г )Cl₂^o Cl^-

Задание №3. Определить степень окисления хлора в следующих соединениях: а)NaCl, б)KClO, в)CI₂, г)BaCl₂, д)KСlO₃, е)Ca(ClO₄)₂

Задание №4.Определить, какие реакции являются окислительно – восстановительными:

а) CaO + H₂O = Ca (OH)₂

б )Ca + H₂O = Ca (OH)₂ + H₂

в) H₂ + J₂ = 2HJ

г) HJ + KOH = KJ + H₂O

д) 2KJ + Cl₂ = 2KCl + J₂

Задание №5. Составьте уравнения окислительно – восстановительных реакций с участием галогенов.

а) … + Br₂ AlBr₃

б) Al + J₂ …

в) H₂ + Br₂ …

г) NaJ + Br₂ …

д) MgBr₂ + Cl₂ …

Укажите окислитель и восстановитель.

_____________________________________________________________________________

Занятие №15. Особенности строения атомов металлов. Получение, химические свойства, применение металлов главных подгрупп I- II групп.

Задание №1.Закончить реакцию взаимодействия металлов с простыми веществами

а) Na+Cl_________________________________________

б) Na+О₂________________________________________

в) Na+H₂________________________________________

Задание№2.Осуществить превращение:

а) NaO₂NaClNaOH



NaOHNa₂SO₄NaNO₃

Задание№3.Вычислить массу гидроксида натрия, который потребуется для приготовления раствора щелочи объёмом 40л (массовая доля 20%, плотность 1,22 г/мл)

Д ано: Решение

Ответ:________

Задание№4. Продолжить уравнения реакций, указать тип каждой:

Nа+Н₃PO₄

Mg+НBr

K₂O+НNO₃

Na₂O + HCl →

NaOH + HCl →

Задание№5. Какое из перечисленных утверждений не характеризует щелочи:

а) это основания, растворимые в воде

б) в растворе они изменяют окраску индикатора – фенолфталеина

в) они взаимодействуют с кислотами с образованием солей и воды

г) они взаимодействуют с оксидами неметаллов

д) они взаимодействуют с оксидами металлов

Задание№6. Количество гидроксида калия, способного вступить в реакцию с 4 моль серной кислоты, равно …1) 0,8 моль; 2) 8 моль; 3) 80 моль; 4) 4 моль

Задание№7. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: NаСl → Nа → NаН → NаОН → NаНSО3.

Занятие №16. Особенности строения атомов металлов. Получение, химические свойства, применение металлов главной подгруппы III группы.

Задание№1. Ответить на вопрос: почему алюминий называют металлом будущего?

Задание№2. Составить сообщение на тему: «Получение Al в промышленности»

Задание№3. Ответить на вопросы:

1. Каков порядковый номер алюминия?___________________________

2. Алюминий элемент III группы, какой подгруппы?____________________

3. Какому элементу соответствует строение электронной оболочки

2е 8е 3е?_________

4. Чему равна валентность алюминия?__________

5. Чему равно число электронов в атоме алюминия?__________

6. Чему равно число протонов в ядре атома алюминия?________

7. Какой характер имеют оксид и гидроксид алюминия?_______

8. Чему равно число нейтронов в ядре атома алюминия?________

9. Каков характер простого вещества алюминия? (… металл)_____

10. Как называется сплав на основе алюминия?______________

11. Как называется соль алюминиевой кислоты?_____________

12. Каково число электронов на внешнем уровне в атоме алюминия?_______

Задание№4. Написать уравнения реакции, с помощью которых в промышленности получают алюминий:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание № 5. Решить задачу: Смесь алюминия и меди массой 5г обработали водным раствором щелочи. При этом образовался газ объемом 2.241 (н.д.) Вычислить массовую долю алюминия в смеси.

Д ано: Решение:

 

 

 

Ответ: ______________

Задание № 6. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения; Al →Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ → Al(NO₃)₃.

Занятие №17. Свойства металлов побочных подгрупп периодической системы- железа, меди и хрома.

Задание № 1. Написать уравнение реакций следующих превращений:

СuCu(No₃)₂Cu(OH)₂CuOCuCuCl₂

 

CuSO₄

Задание № 2. Решить задачу: Технический цинк массой 0,33г обработали разбавленным раствором серной кислоты. Выделившийся водород занимают при н.у. 112мл. Рассчитать массовую долю цинка в техническом металле:

Д ано: Решение:

 

 

 

 

Ответ: _______________

Задание № 3. Какой металл в следующем ряду является наиболее активным : Fe, Zn, Mn, K, Au. Ответ поясните.

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Задание № 4. Химические свойства хрома:

Задание № 5.Какой из металлов побочных подгрупп имеет наибольшие практическое значение:

а) Cu, Zn, Ti, Cr, Fe

б) Ag, Au, Sn, Zn, Na

в) Na, Sn, Pb, K, Te.

 

Занятие №18. Состав, свойства, получение и применение металлов и их соединений (оксидов, гидроксидов и др.).

Задание № 1. Выписать отдельно оксиды металлов и оксиды неметаллов и дайте им названия:

1. Na₂O, H₂O, CaCl₂, NO, BaO, NaOH, SO₃, LiOH, HCl, SO₂, FeO, HNO₃, CO₂, CaS, CuO, P₂O₅.

 

Задание № 2. Составьте основания из оксидов: ZnO, Li₂O, MgO.

 

Задание № 3. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Cu → CuCl₂ → Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂→ CuO → Cu

Задание № 4. Дайте характеристику реакции синтеза оксида серы (VI) по всем возможным признакам.

Задание № 5. Рассчитайте массу нитрата меди, которая может быть получена из 38,4 г меди.

Д ано: Решение:

 

 

 

 Ответ: _______________

Занятие №19. Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Защита металлов от коррозии.

Задание № 1. Продолжить определение: коррозия-это

Задание № 2. Виды коррозии-

Задание № 3. Способы защиты от коррозии-

Задание № 4. Рассмотрите коррозию железа в водопроводной и «морской» воде. Где процесс протекает быстрее и чем вы это объясните?

Задание № 5. Рассмотрите процесс коррозии при соединении медной трубы с гальванизированной (оцинкованной) стальной трубой, если обе трубы находятся в земле.

Задание № 6. Как будет протекать процесс коррозии в том случае, если железную водосточную трубу прибить к дому алюминиевыми гвоздями?

Занятие № 20. Химия неметаллических элементов.

Задание№1. Древесный уголь применяется в противогазах ив процессе очистки сахара благодаря свойству:

а) черный цвет; в) растворимость;

б) способность адсорбировать; г) все перечисленные.

Задание№2. Растворимым стеклом называют:

а) водный раствор силикатов натрия и калия;

б) кремниевую кислоту;

в) кремний(IV) оксид;

г) водный раствор натрий карбоната.

_________________________________________________

Задание№3.Минимальная отрицательная степень окисления атома неметалла равна:

а) номеру группы;

б) номеру периода;

в) порядковому номеру;

г) разности номера группы и числа 8.

____________________________________________________

Задание№4. Кремний (IV) оксид не реагирует с:

а) натрий гидроксидом;

б) калий карбонатом;

в) кальций оксидом;

г) водой.

____________________________________________________

Задание№5. Углерод(II) оксид и углерод (IV) оксид отличаются между собой:

а) цветом;

б) запахом;

в) качественным составом;

г) способностью восстанавливать металлы из их оксидов.

_____________________________________________________

Задание№6.В схеме превращений Na SiO → A → Б→ Na SiO буквой «А» и «Б» зашифрованы вещества, формулы которых:

а) А - SiO , Б - H₂SiO ;

б) А - K SiO , Б - K SiO ;

в) А - H₂SiO , Б - SiO .

Занятие №21. Обобщение знаний по общей и неорганической химии.

Задание №1. Определить валентность и степень окисления атомов в веществах с формулами:N_2; NF_3; NH_3; H₂O, OF₂

_____________________________________________________________________________

Задание №2. Написать электронную формулу хлора___________________

Задание №3. Как, исходя из строения атома, объяснить, что при переходе от углерода к свинцу неметаллические свойства ослабевают и возрастают металлические

Задание №4. В чём причина многообразия органических веществ.

Задания№5.Написать структурные формулы этана, этена, этина

Задания№6. Чем объяснить, что при обычных условиях этилен – газ, а полиэтилен – твёрдое, нелетучее вещество.

Задания№7. Как изменяется активность элементов в ряду F-Cl-Br-J?

Задание№8. Решить задачу. Найти массу серной кислоты, необходимую для полной нейтрализации 100г гидроксида калия .

Дано: Решение:

Ответ: ___________

Задание№9. Написать реакцию разложения оксида ртути(HgO) и нитрата калия (KNO₃)

_________________________________________________________________________

Задание№10. Написать реакцию взаимодействия уксусной кислоты с гидроксидом натрия. Определить тип реакции.

Задание№11. Написать уравнения реакций взаимодействия хлора с металлами, которые в данных хлоридах будут проявлять степень окисления +1, +2, +3. Какой вид химической связи у полученных соединений?

Задание№12. Решить задачу:Во взаимодействие вступило 20г CaO и 20г CO₂. Какова масса и состав образовавшейся соли?

Дано: Решение:

Найти:

Ответ:__________

Задание №13.Составить молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами:

а) HCOOH и Ca (OH)₂

б) Fe (OH)₃ и HCl

в) Pb (OH)₂ и HCl

г) K₂CO₃ + HCI

__________________________________________________________________

Задание №14. Определить возможность протекания реакций обмена между водными растворами веществ:

а) сульфатом калия и гидроксидом бария;

б) карбонатом натрия и хлоридом кальция;

в) нитратом меди(II) и сульфатом железа (II)

г) гидроксидом натрия и серной кислотой;

д) сульфатом калия и азотной кислотой

Составить уравнения возможных реакций в молекулярной, ионной и сокращённой ионных формах.

Задание №15. Какие из веществ взятых попарно, можно использовать для получения хлороводорода? Составить уравнения возможных реакций

а) KCl, б) CaCl₂, в) K₂SO₄, г) KOH, д) H₂SO₄.

Задание №16. Какие оксиды получаются при разложении гидроксидов: Cu(OH)₂,Fe(OH)₃, H₂SiO₃, Al(OH)₃, H₂SO₄.

Написать уравнения реакций: ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание №17. Осуществить превращения: Fe → FeCl₂ → FeSO₄ → Fe₂(SO₄)₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Литература:

1.Габриелян, О.С. Остроумов, И.Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля, учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2018.

2.Габриелян, О.С. Остроумов. И.Г. Сладков, С.А. Дорофеева, Н.М. Практикум учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2018.

3.Габриелян, О.С. Лысова, Г.Г. Химия. Тесты, задачи и упражнения, учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2018.

4.Ерохин, Ю.М. Химия: Задачи и упражнения учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2018.

32