Простые вещества металлы и неметаллы

Свободные атомы

Простые вещества

Сложные вещества

©Автор: Ваганов Андрей Игоревич,

учитель химии и физики

МОУ СОШ №2 г.Ростова.

Известно 95 элементов

Большой атомный радиус

Отдают внешние электроны (1 – 3)

Характерны ионная и металлическая химические связи

Известно 23 элемента

Небольшой атомный радиус

Принимают внешние электроны (1 – 4)

Характерны ионная и ковалентная химические связи

(95) (23)

˃

R ат R ат

Отдают внешние e̅ Принимают внешние e̅

1 – 3 e̅ 1 – 4 e̅

Me O – n e̅ ↔ Me n+

не Me O + n e̅ ↔ не Me n -

Характерны ионная

и металлическая

химические связи

Характерны ионная

и ковалентная

химические связи

Твердые

(все Ме, кроме Hg)

Жидкая

( Hg – ртуть )

1000°С ) W – вольфрам Легкоплавкие ( t пл Hg – ртуть " width="640"

Тугоплавкие

( t пл 1000°С )

W – вольфрам

Легкоплавкие

( t пл

Hg – ртуть

Твердые

( Cr – хром )

Мягкие

(Щелочные металлы )

5 г/см 3 ) Pb, Hg, Cd Легкие ( ρ Al, Li, Mg " width="640"

Тяжелые

( ρ 5 г/см 3 )

Pb, Hg, Cd

Легкие

( ρ

Al, Li, Mg

Худшая

( Hg, Pb, W)

Лучшая

( Ag, Al, Au, Ag, Fe)

Электропроводность металлов объясняется наличием

в их структуре общих свободных электронов

Объясняется наличием свободных электронов, которые в результате своего движения обеспечивают быстрое выравнивание температуры металла.

Объясняется смещением слоев атомов без разрыва химических связей.

Обеспечивается отражающей способностью

свободных электронов.

Твердые

( C, P, S)

Жидкий

( Br 2 – ртуть )

Газы

( O 2 , H 2 , N 2 , Cl 2 , F 2 , O 3 )

Это способность атомов одного и того же х.э. образовывать несколько простых веществ

(аллотропных модификаций).

а) разное число атомов в молекуле

О 2 (кислород)

О 3 (озон)

Р (фосфор красный)

Р 4 (фосфор белый)

б) образование разных кристаллических форм

( С - углерод )

Алмаз

Графит

Уголь

Характерен только для графита (С),

йода ( I 2 ) , кремния (Si) .

§14-15, с.85 №4 (у),

с.92 №1,2 (у), №3-5 (п).