Презентация Аммиак

NH 3

Я скажу себе, друзья,

Не боюсь я никогда

Ни диктанта,

Ни контрольной,

Ни стихов и ни задач,

Ни проблем, ни неудач.

Я спокоен, терпелив,

Сдержан я

И не хмурлив.

Содержание презентации

NH 3

1. История получения аммиака.

• Строение атома азота.

3. Образование молекулы.

4. Строение молекулы аммиака.

5. Физические свойства.

6. Способы получения аммиака.

7. Химические свойства.

8. Образование иона аммония.

9. Токсичность аммиака.

• Применение аммиака.
• Готовимся к экзамену.

Происхождение названия

NH 3

• Аммиак также может быть обязан своим названием оазису бога Аммона в Северной Африке, находящемуся на перекрестке караванных путей.
• В очень жарком климате мочевина (NH 2 ) 2 CO, разлагается особенно быстро.

Одним из основных продуктов разложения и является аммиак.

Оазис «Аммон»

в Северной Африке

Происхождение названия

NH 3

• По некоторым другим сведениям, аммиак мог получить современное название от древнеегипетского слова «амониан».

Так называли всех

верующих людей, поклоняющихся богу Амону.

• Люди во время своих ритуальных обрядов нюхали NH 4 Cl, который при нагревании издаёт запах аммиака.

Бог Амон в образе барана

VIII в. до н.э. (Музей г. Мероэ, Судан)

Происхождение названия

NH 3

• Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся, ввел в обиход в 1801 году русский ученый-химик, академик Яков Дмитриевич Захаров, который впервые разработал также и систему русской химической номенклатуры.

1781-1852 г.

История открытия аммиака

NH 3

Аммиак был получен в чистом виде

в 1774 г. английским химиком

Джозефом Луи Пристли.

Он нагревал аммониак (хлорид аммония)

с гашеной известью (гидроксид кальция).

Пристли назвал газ «щелочным воздухом

или летучей щелочью»,

поскольку водный раствор

аммиака имел все признаки щелочи.

17 1 1-1 794 г.

История открытия аммиака

NH 3

В 1784 французский химик Бертолле

разложением аммиака доказал

его элементный состав,

который в 1787 получил официальное

название «нашатырь» – от

латинского названия

нашатырной щелочи – sal ammoniac.

Это название сохраняется и до сих пор

в большинстве

западноевропейских языков

(нем. Ammonium chloride,

англ. Ammonia, фр. ammoniaque).

17 23 -1 802 г.

Строение атома азота

NH 3

+7 N ) )

2 5

N

7

N

2p

Азот

2 s

14,0067

2

5

2 s 2 2p 3

Электронная формула имеет вид:

1 S 2 2 S 2 2 P 3

Таким образом, атом азота имеет на последней

(2 р) орбитали 3 неспаренных электрона.

:

:

:

:

Образование молекулы

NH 3

Атом азота находится в состоянии sp 3 - гибридизации.



Н

Н

Н



Азот с водородом

образует

3 ковалентные

связи по обменному

механизму



: N + H : N :Н





Н

Н



Н



На 4-й гибридизованной p орбитали

атома N находится неподеленная

пара электронов.

109 0 28 ’

107,3 0

Форма молекулы – пирамидальная.

NH 3

Связи N-H полярные, общие электронные пары смещены

в сторону атома азота как атома

с большей ЭО.

ЭО (Н)=2,1

ЭО ( N) =3,5.

Молекула полярная .

Азот с водородом

образует

3 ковалентные

связи по обменному

механизму

NH 3

Между молекулами аммиака образуются водородные связи, т.е аммиак в жидком состоянии ассоциирован.

Водородные связи

увеличивают температуры

кипения и плавления

Физические свойства

NH 3

NH 3

Р – высокая

1 V : 700 V , Ц

Газ,

легче воздуха

в 1,7 раза

H 2 O

Резкий запах.

ТОКСИЧЕН

Молекулярная

кристаллическая

решетка

Способы получения

NH 3

В промышленности:

N 2 + 3H 2 2NH 3 + 45,9 кДж

теплообменник

холодильник

катализатор

турбокомпрессор

сепаратор NH 3

смесь

азота и

водорода

Fe, t, p

N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3

NH 3

В лаборатории:

1. Действием щелочей на

соли аммония:

2. Гидролиз нитридов:

t

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 ↑ +2H 2 O

Нашатырь + гашеная известь

Mg 3 N 2 + 6H 2 O=3Mg(OH) 2 +2NH 3 ↑

Химические свойства

NH 3

-3

NH 3 – низшая степень окисления азота.

• Аммиак – восстановитель

2. Основные свойства

(неподеленная пара электронов)

3. Специфические свойства

Аммиак-восстановитель

NH 3

• Реакция горения аммиака (до N 2 ) :

4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O

=

Аммиак-восстановитель

NH 3

• Каталитическое окисление аммиака ( до NO) :

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

KMnO4

• Аммиаком можно восстановить

некоторые неактивные металлы:

3CuO + 2 NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O

NH 3

• Аммиак обесцвечивает

перманганат калия:

2KMnO 4 +2 NH 3 = 2 KOH+N 2 + 2H 2 O +2MnO 2

Br 2

I

• Аммиак обесцвечивает

бромную воду:

3Br 2 + 8NH 3 = N 2 + 6NH 4 Br

цвет

Основные свойства

NH 3

Взаимодействие с водой

• Аммиак реагирует с водой, образуя гидрат аммиака ( аммиачная вода):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH

Изменяет окраску индикаторов :

Фенолфталеин – б / цв  малиновый

Лакмус становится  синим

Гидроксид аммония проявляет

все свойства щелочей !!!

Основные свойства

NH 3

Взаимодействие с кислотами

NH 3 + HCl → NH 4 Cl

хлорид аммония (нашатырь)

2 NH 3 + H 2 SO 4 → ( NH 4 ) 2 SO 4

сульфат

аммония

Дым без огня ?!

(Образуется за счет

образования

хлорида аммония)

Механизм реакции

NH 3

В солях аммония

ионная связь!!!

Образование иона аммония

NH 3

Три связи образованы по обменному механизму

четвертая – по донорно-акцепторному.

Донор - молекула или ион, имеющие свободную

пару электронов.

Акцептор - молекула или ион, имеющие

свободную орбиталь.

H

+

••

••

H

H

N

H

H

N

H +

+

H

АКЦЕПТОР

H

ДОНОР

Специфические свойства

NH 3

1 . Взаимодействие с гипохлоритом натрия

(образование гидразина):

2NH 3 + NaClO = N 2 H 4 + NaCl+H 2 O

Гидразин используют для

получения

ракетного топлива

Специфические свойства

NH 3

2. Взаимодействие с активными металлами

(образование амидов):

2NH 3 + 2К = 2KNH 2 + Н 2

Специфические свойства

NH 3

3. Взаимодействие с органическими веществами

(образование аминов):

NH 3 + CH 3 Cl → CH 3 NH 2 + HCl

Специфические свойства

NH 3

4. Комплексообразование:

CuSO 4 + 4NH 3 → [C u (NH 3 ) 4 ]SO 4

Cu ( OH) 2 + 4NH 3 → [C u (NH 3 ) 4 ] ( O H) 2

Благодаря своим электронодонорным свойствам,

молекулы NH 3 могут входить в качестве лиганда

в комплексные соединения.

Обобщение

Применение аммиака

NH 3

Получение

соды

Лекарства

(медицина)

Холодильные

установки

Аммиак

Окислитель

ракетного

топлива

Обработка

драгоценных

металлов

Азотная кислота

Соли

аммония

для

паяния

Удобрения

Сульфат аммония (NH 4 ) 2 SO 4

Хлорид аммония NH 4 Cl

Карбамид (мочевина) CO(NH 2 ) 2

Производство

взрывчатых

веществ

Техногенные катастрофы

NH 3

Отравление аммиаком

NH 3

ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л .

1. Нельзя прикасаться к разлитому веществу, это может вызвать болезненный ожог кожных покровов.

2. При отравлении аммиаком нельзя пить, а нужно закапать в глаза альбуцид или промыть глаза раствором борной кислоты.

3. В нос закапать теплое подсолнечное, оливковое или персиковое масло, а лицо, руки и вообще пораженные участки тела промыть 2-процентным раствором борной кислоты.

Проверь себя

NH 3

?

Для аммиака характерны свойства:

Аммиак взаимодействует с:

Цвет лакмуса в растворе аммиака:

Аммиак –

восстановитель в реакции

1

2

Ошибка

кислот

солей

Ошибка

Ошибка

Правильно!

щелочами

кислотами

Правильно!

Ошибка

неметаллами

металлами

Ошибка

оснований

оксидов

Ошибка

4

3

фиолетовый

красный

С кислотами

с неметаллами

Ошибка

Ошибка

Ошибка

Ошибка

Ошибка

Правильно!

С оксидами

металлов

С металлами

синий

Правильно!

бесцветный

Ошибка

Ответы

NH 3

1.

2.

3.

4.

оснований

кислотами

синий

С оксидами

металлов

Готовимся к экзамену

NH 3

• Осуществите цепочку превращений:

N 2  NH 3  (NH 4 ) 2 SO 4  NH 4 Cl  NH 3  N 2  Li 3 N  NH 3

Запишите уравнения реакций.

Где возможно, рассмотрите с точки зрения

ТЭД и ОВР.

Приведите электронный баланс, полные и

сокращенные ионные уравнения.

Готовимся к экзамену

NH 3

• Решите задачи:

Уровень А:

Какой объем аммиака можно получить при нагревании

7,4 г. гидроксида кальция с хлоридом аммония ?.

Уровень В:

Аммиак объемом 4,48 л (н.у) сожгли в равном объеме кислорода. Определите массу полученного азота.

Уровень С:

Аммиак объемом 2,24 л (н.у) пропустили в раствор фосфорной кислоты массой 100 г с массовой долей кислоты 19,8%. Определите состав соли и ее массовую долю в полученном растворе.

Кроссворд

NH 3

По горизонтали:

2. Название взрывчатых веществ, полученных на основе солей аммония…

3. Ученый, впервые получивший чистый аммиак…

4. Продуктом взаимодействия аммиака с кислотой является…

5. Аммиак и его водный раствор представляют собой слабую…

6. Название 10%-го раствора аммиака – нашатырный…

7. Аммиак в реакциях с водой и кислотами образует ион…

По вертикали:

1. Латинское название азота…

Синквейн

NH 3

• Аммиак

• Газообразный

• Растворимый в воде

• Восстановитель при окислении

• Образующий соль нашатырь

• Поражающий слизистые оболочки

• Питает растения