Презентация по химии "Электролиз"

Курс химии общеобразовательных школ включает ряд сведений по электрохимии, в частности особенности электролиза. Эти вопросы при кажущейся их простоте сложны и требуют глубокого и аргументированного изложения, использования средств наглядности. Неверные ответы при выполнении части В ЕГЭ, выпускники дают из - за незнания правил определения продуктов в водных растворах электролитов на катоде и аноде. Ошибки, которые они делают при решении задач по теме «Электролиз расплавов и растворов», чаще всего связаны с неумением правильно составлять уравнение протекающей окислительно - восстановительной реакции.

Презентация «Электролиз» может быть использована на уроках химии при изучении данной темы, проведении бинарных уроков (физика + химия), при проведении отдельных занятий некоторых федеральных и региональных элективных курсов по предмету («Химия в задачах», «Решение задач повышенной сложности», «Окислительно - восстановительные реакции в вопросах и ответах»), при подготовке к участию в предметных олимпиадах и конкурсах на занятиях химического кружка.

Цели презентации:

Образовательные: расширить и углубить знания учащихся по теме «Электролиз». Научить учащихся определять процессы, происходящие на электродах, составлять суммарные уравнения реакции электролиза, а также углубить их знание окислительно - восстановительных процессов, понимание практического значения электролиза в природе и жизни человека.

Развивающие: продолжать развивать умения учащихся работать с дополнительной литературой, умения выделять главное и делать выводы.

Воспитательные: расширить кругозор учащихся и повысить познавательный интерес к изучению предмета.

Электролиз – это совокупность окислительно-восстановительных реакций, протекающих на электродах при прохождении электрического тока через  расплав иди водный раствор электролита.

Электрод – компактный материал(уголь, графит, металлы), являющийся электронным проводником, погруженный в ионный проводник (электролит).

Электролиз отличается от обычных ОВР:

1) и окислитель, и  восстановитель при электролизе является электрический ток;

2) процессы окисления и восстановления разделены в пространстве, они совершаются не при контакте частиц друг с другом, а при соприкосновении с электродами электрической цепи.