Кислород, характеристика, свойства

«кислород, его характеристика и значение»

«Кислород- это вещество, вокруг которого вращается земная химия»

                                                                                         Я.Берцелиус

Автор: учитель МОУ «Зенинская средняя общеобразовательная школа»

Пушкарёва Татьяна Васильевна

Цель урока: закрепить и углубить знания по характеристике кислорода и значению

• Задачи урока:

1.Обобщить и систематизировать пройденный материал по теме: “Кислород”. 2.Закрепить знания о роли кислорода в природе и жизни человека, решение экологических проблем. 3.Отработать практические навыки работы с химическим оборудованием и реактивами. 4.Воспитывать у учащихся культуру речи, поведения. 5.Возбудить интерес к дальнейшей учебной деятельности, снять напряжённость при ответах в присутствии “гостей”.

История открытия кислорода

• Английский ученый Джорж Пристли в 1774 году, изучая газы, при разложении оксида ртути получил газ , который поддерживал горение и назвал его воздухом

Состав воздуха

По – настоящему оценил кислород и дал ему название французский химик Антуан Лоран Лавуазье. Он установил, что воздух состоит из двух частей:

Жизненный воздух- oxigenium-кислород,

Безжизненный- nitrogenium- азот.

I .Общая характеристика кислорода.

Химический знак …..

Относительная атомная масса Ar … Химическая формула … Относительная молекулярная масса Mr … Валентность равна …

Химический элемент кислород

• Кислород- самый распространенный элемент на Земле: атмосфера содержит 21%, гидросфера-98%,в литосфере 49%

В составе растений- 40%

Животных-20%

В теле человека-65%

Состав воздуха

Азот 78%

Кислород 21%

Аргон 0,93%

Углекислый газ 0,03%

0,01% приходится на долю всех остальных газов - водорода, гелия, неона, криптона, ксенона, радона.

Атомы кислорода могут соединяться между собой с образованием озона,

формула которого О 3 .

Изменение состава воздуха

Природные факторы:

• извержение вулканов
• пыльные бури
• морская вода и соли
• лесные пожары

Хозяйственная деятельность человека:

транспорт,

тепловые электростанции,

горящие свалки ,

выбросы химических заводов

Экологические расчёты по примерному расходованию кислорода автотранспортом по улице Школьная в течение 1 часа

• За 15 мин.отмечено 19 автомобилей. За 1 час соответственно 19 х 4 = 76 автомобилей. Длина улицы 900 м . Общий путь всех автомобилей находим по формуле
• S= 76 х 900 м = 68 4 00 м = 68.4 км
• Известно, что на 100 км автомобиль расходует 262, 8 м.куб. кислорода (человек за год при дыхании использует такое количество). Составляем пропорцию и расчитываем количество кислорода ,которое расходуется на 68, 4 км
• 100 км - 262, 8 м.куб.

68,4 км - Х м.куб. Х= 179.8 м.куб.

• Мы решили вычислить, на сколько часов хватило бы сожжённого автомобилями кислорода ( 179. 8 м.куб) нашему классу для дыхания:
• За1 мин1чел.использует для дыхания 0,5 дм куб
• 1 час - 30 дм куб
• За 1 час 21 чел. потребляет - 630дм куб
• 179800дм куб : 630 дм = 285часов
• На сколько суток хватит этого кислорода 8 классу для дыхания ? 285 часов : 24 часа = 12 суток

IV. Получение кислорода

• В природе кислород образуется в процессе фотосинтеза. 6СО 2 +6 Н 2 О = С 6 Н 12 О 6 + 6О 2

• В промышленности его получают перегонкой сжиженного воздуха при  температуре – 183 С.

IV. Получение кислорода

Лабораторный способ получения:

• 1.Разложение пероксида водорода под действием

   МnО 2

Н 2 О 2 = …  +  …

• 2.Разложение перманганата калия при нагревании.

2КМnО 4 =… + … + …

3. Разложение воды постоянным электрическим током

Н 2 О = … + …

Физические свойства

Бесцветный газ, без вкуса, запаха, малорастворим в воде.

• При температуре -183 о С превращается в подвижную жидкость.
• При температуре - 218 затвердевает
• Жидкий кислород – голубого цвета
• Кристаллический – синего.

Химические свойства кислорода

• Реакция горения угля

С+О 2 =…

• Реакция горения серы

S+O 2 =…

• Реакция горения фосфора

Р+О 2 = …

Свойство кислорода: поддерживает горение и медленное окисление;

• Взаимодействие веществ с кислородом относится к реакциям окисления, образует оксиды.
• Оксиды – сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.

Задание для 2 группы Для веществ СН 4 , К , Zn

• 1 Запишите реакцию горения . 2. Расставьте коэффициенты. 3. Дайте название полученным веществам. 4. Определите количество кислорода в уравнении.

Задание для 1 группы Вещество SO 3, NO2

• Дайте название веществу.
• Определите валентность каждого элемента в веществе.
• Вычислите относительную молекулярную массу вещества.
• Вычислите массовую долю кислорода в веществе.

Задание для 3 группы H 2 S0 4 , ZпO, HCI, NaOH, H 2 , CaO, S0 2 , K 2 C0 3 , N0 2 , Cu, NaN0 3 ,, Fe 2 0 3 , ZnS, H 2 0, H 2 S.

• Выпишите из данного списка формулы оксидов
• .Определите валентность элементов.
• Дайте названия оксидам.
• Назовите оксиды, где Элемент проявляет валентность I, II, III, IV.

Задание « Найди пару » Соедини линиями формулу оксида с соответствующим ему названием.

Формула оксида

Название оксида

P 2 O 5

Оксид кальция

SO 2

Оксид бария

CO 2

Оксид железа III

NO

Оксид цинка

K 2 O

Оксид фосфора V

Fe 2 O 3

Оксид серы IV

ZnO

Оксид углерода IV

CaO

Оксид азота II

BaO

Оксид калия

Применение кислорода

Рефлексивный тест 1. Узнал много нового. 2. Мне это пригодится в жизни. 3. На поставленные вопросы я получил ответы. 4. На уроке работал с интересом,

да

Не т

Домашнее задание: Задача №1 стр. 60, упр. 7 стр. 69