ВАРИАНТ № 1
Ответом к заданиям 1-10 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа.
Среди перечисленных элементов электронную конфигурацию 1s22s22p63s2 имеет:
К
Мg
Ca
N
Металлические свойства увеличиваются в ряду:
Li – Be – B
K – Na – Li
Al – Mg – Na
K – Ca – Sc
Наименьшую степень окисления хром проявляет в соединении:
СrO
Cr2O3
NaCrO4
CrO3
Веществом с ковалентной неполярной связью является:
NaBr
NH3
O2
MgCl2
У твёрдых веществ с высокой электропроводностью и пластичностью кристаллическая решетка:
ионная
атомная
молекулярная
металлическая
Оксид магния взаимодействует с:
CaCO3
NaOH
HCl
CuO
Гидроксид натрия взаимодействует с:
N2
FeS
H2SO4
CaO
Соляная кислота взаимодействует с:
Cu
H3PO4
CO2
Zn
Скорость реакции 2SO2 + O2 → 2SO3 уменьшается при
использовании катализатора
понижении температуры
повышении температуры
увеличении давления
Из предложенного перечня типов химических реакций выберите тип для реакции
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
обмена
замещения
разложения
соединения
В заданиях 11-13 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений:
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ | ||||||||
СuSO4 H3PO4 Ba(OH)2 CO2 Ответ:
| кислоты оксиды основания cоли |
Установите соответствие между формулой соли и ее отношением к гидролизу.
ФОРМУЛА СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
CaSO4 FeCl3 Na3PO4 Al2S3 | гидролиз по катиону гидролиз по аниону гидролизу не подвергается гидролиз по катиону и аниону |
Ответ:
А | Б | В | Г |
|
|
|
|
Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза, которые образуются на инертных электродах.
ФОРМУЛА СОЛИ | ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА |
CrCl3 (р-р) Cu(NO3)3 (р-р) K3PO4 (р-р) NaCl (распав) | металл, О2 Н2 , О2 металл, Cl2 металл, Н2 , Cl2 металл, NO2 Н2 , Cl2 |
Ответ:
А | Б | В | Г |
|
|
|
|
На задания 14-17 дайте полный развёрнутый ответ. Ответы запишите чётко и разборчиво.
Для данной реакции составьте уравнение электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении, определите окислитель и восстановитель.
M g + H2SO4(конц.) MgSO4 + H2S + H2O
Составьте уравнение взаимодействия хлорида бария и серной кислоты.
Напишите для него полное и сокращенное ионные уравнения
Дана схема превращений:
CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 → CaCO3
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
Решите задачу.
Определите объём газа (н.у.), который выделится при взаимодействии 200 г 15% раствора сульфида калия с избытком раствора азотной кислоты.
ВАРИАНТ № 2
Ответом к заданиям 1-10 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа.
Среди перечисленных элементов электронную конфигурацию 1s22s22p63s1 имеет:
К
Мg
Ca
Na
Металлические свойства уменьшаются в ряду:
Li – Be – B
K – Rb – Cs
Al – Mg – Na
Li – Na – K
Наименьшую степень окисления марганец проявляет в соединении:
Mn2O7
MnO
KMnO4
MnO2
Веществом с ковалентной полярной связью является:
CaBr2
PH3
O2
MgCl2
У твёрдых веществ с низкими температурами плавления и кипения кристаллическая решетка:
ионная
атомная
молекулярная
металлическая
Оксид кальция взаимодействует с:
Na2CO3
NaOH
HCl
CuO
Гидроксид калия взаимодействует с:
O2
ZnS
H2SO4
CaO
Серная разбавленная кислота взаимодействует с:
Cu
H3PO4
CO2
Zn
Скорость реакции 2CO + O2 → 2CO2 увеличится при
использовании катализатора
понижении температуры
повышении концентрации СО2
уменьшении давления
Из предложенного перечня типов химических реакций выберите тип для реакции
NaOH + HCl → NaCl + H2O
замещения
разложения
обмена
соединения
В заданиях 11-13 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений:
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ |
H2SO4 Mg(NO3)2 BaO KOH
| оксиды основания кислоты соли |
Ответ:
А | Б | В | Г |
|
|
|
|
Установите соответствие между формулой соли и ее отношением к гидролизу.
ФОРМУЛА СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
CaCl2 Al2(SO4)3 Na3PO4 NH4NO2 | гидролиз по катиону гидролиз по аниону гидролизу не подвергается гидролиз по катиону и аниону |
Ответ:
А | Б | В | Г |
|
|
|
|
Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза, которые образуются на инертных электродах.
ФОРМУЛА СОЛИ | ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА |
К2SO4 (р-р) AgNO3 (р-р) BaCl2 (р-р) KCl (распав) | металл, О2 Н2 , О2 металл, Cl2 металл, Н2 , Cl2 металл, NO2 Н2 , Cl2 |
Ответ:
А | Б | В | Г |
|
|
|
|
На задания 14-17 дайте полный развёрнутый ответ. Ответы запишите чётко и разборчиво.
Для данной реакции составьте уравнение электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении, определите окислитель и восстановитель.
P + HClO3 + H2O H3PO4 +HCl
Составьте уравнение взаимодействия хлорида цинка и гидроксида натрия.
Напишите для него полное и сокращенное ионные уравнения
Дана схема превращений:
SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
Решите задачу.
Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 300 г 12% раствора сульфата натрия с избытком раствора хлорида бария.
Критерии оценивания
заданий промежуточной аттестации по химии
для 11 класса
Каждый вариант состоит из 17 заданий.
Задания 1-10 с выбором 1 правильного ответа. Каждое, правильно выполненное, задание оценивается в 1 балл.
Задания 11-13 на соответствие. Каждое, правильно выполненное, задание оценивается в 2 балла. Если в задании допущена 1 ошибка – 1 балл, 2 и более ошибок – 0 баллов.
Задание 14 «ОВР». Оценивается в 2 балла: составлен правильно электронный баланс, определены коэффициенты и правильно уравнена реакция – 1 балл, определены окислитель и восстановитель – 1 балл.
Задание 15 «Ионные уравнения». Оценивается в 2 балла: составлено правильно молекулярное уравнение и правильно уравнена реакция – 1 балл, составлены правильно полное ионное и сокращенное ионное уравнения – 1 балл.
Задание 16 – задача. Оценивается в 3 балла: составлено уравнение реакции – 1 балл, рассчитаны масса и количество вещества известного реагента – 1 балл, по количеству вещества известного реагента рассчитаны количество вещества и масса продукта реакции – 1 балл.
Максимальное количество баллов – 23.
Оценка «5» выставляется если выполнено 80-100% всей работы - 18-23 баллов
Оценка «4» выставляется если выполнено 60-80% всей работы - 13-17 баллов
Оценка «3» выставляется если выполнено 30-60% всей работы - 7-12 баллов
Оценка «2» выставляется если выполнение менее 30% от всей работы – 0-6 баллов.